负极：Pb+PbSO₄+2e^-

正极：PbO₂+4H⁺++2e^-PbSO₄+2H₂O

若制得0.050 mol Cl₂，则电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是(    )

A.0.025 mol              B.0.050 mol                 C.0.10 mol                 D.0.20 mol

Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)        ΔH=-27.6 kJ·mol^-1

3Fe₂O₃(s)+CO(g)2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)      ΔH=-58.6 kJ·mol^-1

Fe₃O₄(s)+CO(g)3FeO(s)+CO₂(g)        ΔH=+38.1 kJ·mol^-1

不用查表，计算下列反应的ΔH：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)

(1)反应开始时，反应速率加快的原因是_____________________________________________。

(2)反应后期，反应速率又下降的原因是_____________________________________________。

C(石墨，s)+O₂(g)CO₂(g)

C(金刚石，s)+O₂(g)CO₂(g)

质量分别为12 g的石墨、金刚石在某一相同条件下燃烧时各自放出的热量为393.8 kJ、395.2 kJ，问：对于单质来说，更稳定的单质是石墨还是金刚石？简述理由。

途径Ⅰ：

C(s)+O₂(g)CO₂(g)(放热Q₁ kJ)；

途径Ⅱ：先制水煤气：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)(吸收热量Q₂ kJ)，再燃烧水煤气CO(g)+O₂(g)CO₂(g)  H₂(g)+O₂(g)H₂O(g)(共放热Q₃ kJ)。试回答下列问题：

(1)判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量______________(填“大于”“等于”或“小于”)，途径Ⅱ放出的热量。

(2)Q₁、Q₂、Q₃的数字关系式是________________。

A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO₂等有害气体

C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好

D.固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低