(1)当以I=0.21 A的电流电解60 min后，测得铜片A的质量增加了0.25 g，则图装置中的X端应与直流电的____________极相连。它是电解池的____________极。

(2)电解后铜片B的质量____________。(填“增加”“减少”或“不变”)

(3)列式计算实验测得的阿伏加德罗常数N_A(已知电子量e=1.60×10^-19C)，N_A=____________。

(1)该反应的化学方程式：__________________________________________________。

(2)反应开始至2 min末，X的反应速率为_____________________________________。

(3)该反应是由____________________开始反应的。(①正反应  ②逆反应  ③正、逆反应同时)

燃料电池实验装置

②按下开关S₁，接通电源，电解溶液约半分钟，碳棒上发生明显的气泡。

③断开开关S₁，按下开关S₂，接通二极管，观察实验现象。

实现现象：____________________________________________________________。

有关的电极反应：

②__________________________________________________________________。

③__________________________________________________________________。

A.升高温度                B.加大X的投入量               C.加催化剂                D.增大体积

X极：CH₄+10OH^--8e^-+7H₂O

Y极：4H₂O+2O₂+8e^-8OH^-

关于此燃料电池的有关说法错误的是(    )

A.X为负极，Y为正极

B.工作一段时间后，KOH的物质的量不变

C.在标准状况下通过5.6 L O₂完全反应则有1.0 mol电子发生转移

D.该电池工作时甲烷一极附近溶液pH升高

2H₂O(l)2H₂(g)+O₂(g)  ΔH=+571.6 kJ·mol^-1

那么，1 g H₂与1 g CH₄分别完全燃烧后，放出热量的数值之比约是(    )

A.1∶3.4                    B.1∶1.7               C.2.6∶1                D.4.6∶1

A.达到化学平衡时，4v_正(O₂)=5v_逆(NO)

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，v_正(NH₃)=v_正(NO)

D.化学反应速率关系是2v_正(NH₃)=3v_逆(H₂O)

A.利用KClO₃固体加热分解制氧气时，加入少量MnO₂固体

B.加热H₂O₂水溶液制氧气时，加入少量MnO₂固体

C.实验室用浓盐酸制氯气，需加入MnO₂固体加热

D.锌与盐酸反应时，加入少量稀硫酸

A.增大亚硫酸钠粉末的量                       B.硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的1/2

C.硫酸浓度不变，用量增大一倍              D.使反应在较高温度下进行

A.蒸馏水              B.氯化钠晶体              C.氯化钠溶液              D.浓盐酸