A.2CH₄(g)+4O₂(g)2CO₂(g)+4H₂O(l)  ΔH=+890 kJ·mol^-1

B.CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH=+890 kJ·mol^-1

C.CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH=-890 kJ·mol^-1

D.CH₄(g)+2O₂(g)2CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH=-890 kJ·mol^-1

(1)NO对环境的危害在于______________(填以下项目的编号)。

A.破坏臭氧层                               B.高温下能使一些金属被氧化

C.造成酸雨                                  D.与人体血红蛋白结合

(2)在含Cu⁺的酶的活化中心，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu⁺和亚硝酸根离子在酸性水溶液中的反应的离子方程式__________________。

(3)在常温下，把NO气体压缩到1.01×10⁸ Pa，在一个体积固定的容器里加热到50 ℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N₂O，写出上述变化的化学方程式__________________。

(1)使居民中不少人身体不适的主要因素是__________________________________________。

(2)河流中使鱼类绝迹的主要原因是________________________________________________。

(3)该城市中许多鲜花颜色失真的原因是____________________________________________。

(4)硫酸厂可采取措施消除污染，其措施是___________________________________________。

(1)四厂污水中分别含(写化学式)甲___________，乙___________，丙___________，丁___________。

(2)在丁厂的下游M处取的水样中，一定含___________离子。

(3)河水中鱼虾为什么不能生存？__________________________________________________。

根据上述变化，试写出A、B、C、D、E、F可能的化学式：

A___________、B___________、C___________、D___________、E___________、F___________。

A.汽车尾气——光化学烟雾  工业废气——酸雨  工业废水——“公害病”

B.汽车尾气——酸雨  工业废气——“公害病”  工业废水——光化学烟雾

C.汽车尾气——“公害病”  工业废气——酸雨  工业废水——光化学烟雾

D.汽车尾气——光化学烟雾  工业废气——“公害病”  工业废水——酸雨

A.C₂H₈N₂作氧化剂                                       B.N₂O₄作氧化剂

C.C₂H₈N₂既作氧化剂，又作还原剂                  D.N₂O₄既作氧化剂，又作还原剂

A.               B.                C.              D.n+1

A.溶解法：观察并比较它们在溶解过程中的热效应和溶解度大小

B.熔点法：查阅它们的熔点并用实验区分它们

C.酸碱法：用pH试纸比较它们水溶液的酸碱性

D.尝试法：品味它们在咸味上的细小区别

A.CO与NO_x反应的化学方程式为2xCO+2NO_x2xCO₂+N₂

B.上述方法的缺点主要是在一定程度上提高空气的酸度

C.多植树造林、增大绿化面积，可有效控制城市各种污染源

D.汽车改用天然气为燃料或开发氢能源都会减少对空气的污染