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X、Y为两种主族元素,其原子的最外层电子数分别为1和6,则X、Y两种元素形成的化合物(    )

A.一定是离子化合物                           B.一定是共价化合物

C.一定形成X2Y型化合物                     D.以上答案均不正确

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含有下列键型的物质,可能为单质的是(    )

A.只有离子键的物质

B.既有离子键,又有非极性键的物质

C.既有极性键,又有离子键的物质

D.只有非极性键的物质

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X和Y两元素的单质能化合生成XY型离子化合物,则X、Y可能位于(    )

A.ⅠA族和ⅥA族                        B.ⅡA族和ⅥA族

C.ⅡA族和ⅦA族                        D.ⅥA族和ⅦA族

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下列说法正确的是(    )

A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键

C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键

D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

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下列数字代表各元素的原子序数,则各组中相应的元素能对应形成XY2型共价化合物的是(    )

A.3和 8            B.1和 16                  C.12和17               D.6和 16

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下列电子式书写错误的是(    )

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X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大,且分属于短周期的三个周期(不含稀有气体),W原子的质子数是Z原子质子数的2倍,X原子和Y原子的电子数之和是Z和W原子质子数之和的1/3,Y的氢化物分子中共有三个共价键,判断它们各是什么元素?

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现有如下各说法:

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。

②金属和非金属化合一定形成离子键。

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。

④根据电离方程式:HCl*H++Cl-,判断HCl分子里存在离子键。

⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子,而后H、Cl原子形成离子键的过程。

上述各种说法正确的是(    )

A.①②⑤正确                                  B.都不正确

C.④正确,其他不正确                      D.仅①不正确

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第3周期元素R,它的原子核外最外层上达到饱和所需的电子数小于次外层和最内层电子数之差,且等于最内层电子数的正整数倍。则关于R的正确说法是(    )

A.常温下,R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应

B.R的最高价氧化物对应的水化物是强酸

C.R和R的氧化物的熔点和硬度都很高

D.R一定能形成稳定的气态氢化物

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下列说法错误的是(    )

A.阳离子只能由金属失去电子而形成,阴离子既有简单离子,也有复杂离子

B.不论是简单离子还是复杂离子,其所带电荷数值等于离子内所有核电荷数与所有电子数之差

C.一旦形成离子键,阴阳离子间不仅存在吸引力,也存在斥力,且大小相等

D.金属原子变成金属离子时半径变小

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同步练习册答案