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    原子核里一定有的微粒是(    )

    A.质子            B.质子和电子           C.质子和中子           D.电子

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    科目： 来源： 题型：

    下列物质的熔、沸点比较不正确的是(    )

    A.HI＞HBr＞HCl＞HF                    B.NaCl＞NaBr

    C.H2O＞H2S                                D.金刚石大于单质硅

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    科目： 来源： 题型：

    (多选)下列叙述正确的是(    )

    A.同主族金属的原子半径越大，熔点越高

    B.稀有气体原子序数越大，沸点越高

    C.分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低

    D.同周期元素的原子半径越小，越易失去电子

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    科目： 来源： 题型：

    下列有关晶体的叙述错误的是(    )

    A.离子晶体中一定存在离子键               B.原子晶体中只存在共价键

    C.金属晶体的熔、沸点均很高               D.稀有气体的原子能形成分子晶体

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    下列每组物质发生状态变化时，所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是(    )

    A.食盐和蔗糖熔化                          B.钠和硫熔化

    C.碘和干冰升华                             D.SiO2和Na2O熔化

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    科目： 来源： 题型：

    下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性键的是(    )

    A.NaOH             B.C2H5ONa              C.CaCl2           D.H2O2

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    科目： 来源： 题型：

    根据下表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列说法错误的是(    )

     

    NaCl

    MgCl2

    AlCl3

    SiCl4

    单质硼

    熔点/℃

    810

    710

    180

    -68

    2 300

    沸点/℃

    1 465

    1 418

    160

    57

    2 500

    A.SiCl4是分子晶体                      B.单质硼可能是原子晶体

    C.AlCl3加热能升华                      D.NaCl的键的强度比MgCl2的小

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    目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把“足球型”的C60溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中，错误的是(    )

    A.是一种新型化合物                         B.晶体属于分子晶体

    C.是两种单质组成的混合物                D.相对分子质量为2 400

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    科目： 来源： 题型：

    共价键、离子键和分子间作用力都是微粒之间的作用力。有下列晶体：①NaOH、②SiO2、③氧气、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷。其中含有两种作用力组合的是(    )

    A.①②⑤               B.①②④              C.②④⑥               D.①③⑥

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    氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答：

    (1)Na3N的电子式是______________，该化合物是由______________键形成。

    (2)Na3N与水反应方程式为____________________________，该反应属______________(填基本反应类型)反应。

    (3)Na3N放入足量盐酸中生成___________种盐，其化学式为___________________________。

    (4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na+)______________r(N3-)(填“＞”“＝”或“＜”)。

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