A.+3                   B.+2                       C.0                   D.－1

A.6                 B.12                    C.26                   D.30

A.前者大于后者                              B.前者小于后者

C.前者等于后者                              D.不能肯定

试结合元素周期律知识完成下列问题：

(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中的化学键类型是___________。

(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系__________________________________________；简述第2周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系____________________________。

(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系___________。

(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于______________原子(填元素符号)。

A.10与12             B.8与17                  C.11与17               D.6与14

A.原子半径A＜B＜C

B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物

C.C的氧化物的熔点比A的氧化物低

D.A与C可形成离子化合物

A.Be²⁺离子中的质子和电子

B.原子中的中子和质子

C.NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子

D.BaO₂(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子

A.NH₄NO₃           B.SiO₂                 C.NO₂               D.Cu

A.BF₃             B.H₂O                 C.SiCl₄            D.PCl₅