(2)在短周期元素中，某元素原子的核外最外层电子数比次外层电子数多3，则该元素的符号是_____________，其单质的电子式为_____________。

(3)如果将十五种短周期主族元素按原子半径由小到大排成一横行，则该横行的第十三列元素是_____________(填元素符号)，这种元素的单质在空气中不易腐蚀，其原因是____________。

(4)下图列出元素周期表中部分主族元素：

某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素④与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________。

(1)X是_____________、Y是_____________、Z是_____________。(填名称)

(2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式(分子式)是_____________。

(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有相同电子数的两种离子是_____________和_____________。

(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式(分子式)是_____________。

用离子方程式表示发生的变化。

____________________________________________________________________。

(2)将溴水分别滴入氯化钠溶液和淀粉碘化钾溶液中，各产生什么现象？用离子方程式表示发生的变化。

____________________________________________________________________。

(3)根据以上实验现象分析Cl、Br、I三种元素的非金属性强弱_____________＞_____________＞_____________。

(1)写出元素符号：X______________、Y_____________、Z_____________。

(2 )Y单质的电子式为_____________。

(3 )X₂Z的电子式为_____________。

+6I^-+6H⁺R^-+3I₂+3H₂O

(1)中R元素的化合价是___________________。

(2)R元素的原子最外层电子数是___________________。

根据以上数据，磷原子的半径可能是

A.0.80×10^-10 m           B.1.10×10^-10 m          C.1.20×10^-10 m         D.0.70×10^-10 m

A.F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高

B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

A.R原子的电子层数比N的电子层数多1

B.中R的化合价与中的N的化合价相等

C.和只能被还原，不能被氧化

D.R和N为同族元素

A.A、B、C、D           B.B、A、C、D             C.D、A、B、C              D.B、A、D、C