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    科目： 来源： 题型：

    在一密闭容器中，用等物质的量的A、B发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，达到平衡时混合气体中A、B的物质的量之和与C的物质的量相等，则A的转化率为…(    )

    A.40%                B.50%                     C.60%                  D.80%

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    科目： 来源： 题型：

    下列哪种说法可以证明反应：N2+3H22NH3已达到平衡状态(    )

    A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

    B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

    C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

    D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

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    科目： 来源： 题型：

    哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是(    )

    A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

    B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

    C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

    D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

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    科目： 来源： 题型：

    可逆反应达到平衡的重要特征是(    )

    A.反应停止了                                      B.正逆反应的速率均为零

    C.正逆反应都还在继续进行                    D.正逆反应的速率相等

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    科目： 来源： 题型：

    下列关于化学反应限度的说法中正确的是… (    )

    A.当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度

    B.当一个可逆反应达到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等

    C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

    D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

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    科目： 来源： 题型：

    在SO2、O2转化为SO3的反应中，SO2的起始浓度为2 mol·L-1，O2的起始浓度为3 mol·L-1，3 min后SO3的浓度为1.5mol·L-1。计算该反应的反应速率是多少？3 min时的SO2和O2的浓度各是多少？

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    科目： 来源： 题型：

    把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如下的坐标曲线来表示，请完成下列问题：

    (1)曲线由0→a段不产生氢气的原因是_____________，有关化学方程式为_______________。

    (2)曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_____________________________。

    (3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是______________________________。

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    科目： 来源： 题型：

    加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g·mL-1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示，请完成下列问题：

    (1)实验时放出气体的总体积为______________。

    (2)放出一半气体所需要的时间为______________。

    (3)反应放出3/4气体所需要的时间为______________。

    (4)A、B、C、D四点化学反应速率由快到慢的顺序为______________。

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    科目： 来源： 题型：

    将化合物 A的蒸气2 mol充入0. 5 L容器中加热，发生分解反应2A(g)B(g)+nC(g)，反应到 3 min时，容器中A的浓度为1.6 mol·L-1。并测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v(C)=1.2 mol·L-1·min-1。

    (1)求化学方程式中的化学计量数n的值。

    (2)以B的浓度变化表示该反应的平均速率。

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    科目： 来源： 题型：

    将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应如下：3A(g)+B(g) 2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L-1·s-1，则在2 s时，容器中有___________mol A，有____________mol C生成。

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