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下列离子方程式中,错误的是(  )

A.钠与水反应:Na+H2O*Na++OH-+H2

B.盐酸与氢氧化钾溶液反应:H++OH-*H2O

C.铁与稀硫酸反应:Fe+2H+*Fe2++H2

D.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应:Ag++Cl-*AgCl↓

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下列电离方程式中,正确的是(  )

A.H2SO4*H+

B.Ba(OH)2*Ba2++OH-

C.NaNO3*Na++

D.HClO*H++Cl-+O2-

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如下图所示,A为银白色金属,C为淡黄色固体,A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素。常温下G为液态,H为气态。

试回答:(1)写出化学式:C__________,D__________,F_________,G_________,H_________。

(2)A与水反应的离子方程式为____________________________。

(3)写出F→E的化学方程式:____________________________。

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有一位学生将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足够多),想一想可能观察到的现象是?(  )

A.钠浮在试管中的液面上

B.钠沉入试管底部

C.钠燃烧起来

D.钠处于煤油和水的交界处

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下列离子方程式正确的是(  )

A.亚硫酸钠与盐酸反应:Na2SO3+2H+*2Na2++SO2↑+H2O

B.碳酸钙与盐酸反应:+2H+*CO2↑+H2O

C.稀硫酸与锌反应:H2SO4+Zn*Zn2+++H2

D.硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应:H++OH-*H2O

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海水提溴的过程是提取NaCl后的浓缩卤水中,通入过量Cl2反应后,用空气吹出溴蒸气,用热碱液吸收后,再加入H2SO4酸化,经蒸馏可得液溴。

(1)浓缩卤水中通入Cl2的离子反应为__________。

(2)用空气吹出Br2并用热碱液吸收的目的和化学反应是__________________。

(3)用H2SO4酸化的原理是___________________。

(4)生产所用Cl2、NaOH的主要来源是___________________。

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将铁粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中。反应完毕时,若烧杯底部有铁粉剩余,溶液中一定不含的金属离子是_________;若烧杯中没有铁粉剩余,则溶液中一定含有的金属离子是_________;若溶液中不含有Cu2+时,则一定不含有的金属离子是_________。

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已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是(  )

A.上述实验证明氧化性:>Cl2>Fe3+>I2

B.上述实验中,共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

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小华家中有如下生活用品:碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO),小华利用上述用品不能完成的任务是(  )

A.检验买来的奶粉中是否加有淀粉

B.检验自来水中是否含有Cl-

C.除去保温瓶中的水垢

D.洗去白色衣服上的番茄汁

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人体血红蛋白中含有Fe2+离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有…?(  )

A.酸性                                B.碱性

C.氧化性                             D.还原性

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同步练习册答案