A.硫酸亚铁溶液

B.溴化钾溶液

C.工业盐酸

D.浓硝酸

(1)混合物中铁和氧化铁的质量各为多少？

(2)所加稀硫酸的物质的量浓度是多少？

请回答下列问题：

(1)写出物质的化学式：A_________，C_________，E_________。

(2)①写出C→D的化学方程式：____________________________；

②写出C与过量氨水反应的离子方程式：____________________________。

(1)若反应时Al转变成Al³⁺并放出H₂，则该溶液中无_________离子，一定有_________离子，可能有_________离子。

(2)若与Al反应后，向所得溶液中滴加盐酸，发现仅有白色沉淀生成，则该无色溶液中，一定有_________离子，一定无_________离子，可能存在的离子有_________。

(1)取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。反应的化学方程式是______________________；样品中铝的质量是__________g。

(2)取a g样品在高温条件下，恰好完全反应，该反应的化学方程式为____________________，氧化铁与铝的质量比是_________。

(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b=_________。

(1)试剂①应选用_________(填“NaOH溶液”或“氨水”)。该试剂的用量是_________(填“过量”或“少量”)。

(2)过滤后所得沉淀①需进行洗涤，洗涤的方法是

____________________________。

(3)写出生成溶液①的离子方程式：

____________________________。

(4)以上实验设计明显存在缺陷，请将其指出

____________________________。

A.Ag⁺、Cu²⁺、Ba²⁺

B.Ag⁺、Ca²⁺、Al³⁺

C.Ca²⁺、Ba²⁺、Al³⁺

D.K⁺、Mg²⁺、Al³⁺

A.具有强还原性，反应中放出大量的热

B.高温时在空气中能燃烧

C.具有良好导热性

D.反应后生成熔点更高的氧化铝

A.H⁺、Mg²⁺、Cl^-、Cu²⁺

B.NO、K⁺、Na⁺、H⁺

C.Cl^-、Ba²⁺、、OH^-

D.OH^-、Cl^-、、Mg²⁺