(1)①NO₂NO+O　②____________________________

③O+O₂O₃

(2)写出以上三个化学方程式的总式_______________________________________________。

(2)用过量的铜片与0.2 mol 浓硫酸共热足够长的时间，甲同学认为产生SO₂为0.1 mol ，理由是__________________；而乙同学认为产生SO₂少于0.1 mol ，理由是___________________________。由此判断_________(填“甲”或“乙”)说的更有道理。

铜与浓硫酸反应

(1)写出有标号仪器的名称：①___________________；②__________________。

(2)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_________________________________________。

(3)SO₂通入品红试液中的现象为_____________________________________________。

(4)SO₂和NO₂都是大气污染物，它们会引起雨水呈_________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

A.a处SO₂、N₂

B.b处SO₂、O₂、N₂

C.a处SO₃、O₂

D.c处SO₃、N₂

A.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H₂SO₄具有脱水性

B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C.常温下，浓硝酸可以用铝罐来贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D.反应CuSO₄+H₂SCuS↓+H₂SO₄能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于稀硫酸

A.浓H₂SO₄具有脱水性

B.浓H₂SO₄具有吸水性

C.盐酸具有挥发性

D.气体溶质的溶解度随温度升高而降低

A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

A.火山爆发产生的气体

B.大气中二氧化硫含量增加

C.森林遭到乱砍伐，破坏了生态平衡

D.工业上大量燃烧含硫物质

A.H₂                     B.H₂S                   C.HCl                    D.NH₃

A.SO₂的漂白原理与次氯酸相同

B.硫在空气中燃烧生成大量SO₃

C.浓硫酸可以干燥H₂、NH₃、CO₂等气体

D.常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽储运浓硫酸