(1)写出该反应的离子方程式____________________________；

(2)为什么反应开始时速率加快____________________________；

为什么后期反应速率下降____________________________。

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^-1·s^-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^-1·s^-1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为1.7 mol·L^-1

其中正确的是(　　)

A.①③                    B.①④                      C.②③                    D.③④

A.增加少量的CaCO₃固体

B.升高温度

C.加入MnO₂

D.增大压强

A.A(g)+B(g)C(g)

B.A(g)+2B(g)3C(g)

C.A(g)+B(g)C(g)+D(g)

D.以上都达到平衡

A.10倍                        B.25倍

C.50倍                        D.250倍

A.合成氨反应使用催化剂使原来不能发生的反应变为可以发生的反应

B.增大压强化学反应的速率一定增长

C.升高温度可以使放热反应速率增大，也可使吸热反应速率增大

D.如果反应是放热的，则反应开始时就不需要加热

A.150 mL 2 mol· L^-1 HCl

B.50 mL 18.4 mol· L^-1 H₂SO₄

C.50 mL 3 mol· L^-1HCl

D.500 mL 2 mol· L^-1 H₂SO₄

A.20 mL 3 mol· L^-1X的溶液

B.20 mL 2 mol· L^-1X的溶液

C.10 mL 4 mol· L^-1X的溶液

D.10 mL 2 mol· L^-1X的溶液

A.容器里P、Q、R、S四种物质共存

B.容器里Q、R的体积分数不再改变

C.容器内气体压强、密度不随时间变化

D.单位时间内同时生成n mol P和n mol Q

A.单位时间内生成n mol A₂的同时生成n mol 的AB

B.容器内的总压强不随时间变化

C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol 的B₂

D.单位时间内生成n mol A₂的同时生成n mol 的B₂