A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

B.电池放电时，镍元素被氧化

C.电池充电时，氢元素被氧化

D.电池放电时，H₂是负极

①燃烧时发生氧化反应　②充分燃烧的产物不污染环境　③乙醇是一种再生能源　④燃烧时放出大量热量

A.①②③                            B.①②④

C.①③④                            D.②③④

A.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源

B.“可燃冰”是一种比较洁净的能源

C.“可燃冰”提供了水变成油的可能

D.“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

(1)等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是________。

(2)已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ·mol^-1。相同条件下，若2 mol CH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是___________________________。

(3)120 ℃、101 kPa下，a mL由CO、CH₄组成的混合气体在b mL O₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。

①若混合气体与O₂恰好完全反应，产生b mL CO₂，则混合气体中CH₄的体积分数为________(保留两位小数)。

②若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL，则a与b关系的数学表示式是_________________。

(1)写出氢气燃烧的热化学方程式____________________________。

(2)若 1 mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出热量为_____890 kJ(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)若将a mol CH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成 CO₂气体和液态水时，则放出热量(Q)的取值范围是____________________________。

(4)若将a mol CH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成 CO₂气体和液态水，且CO₂和水的物质的量相等时，则放出热量(Q)的取值范围是____________________________。

(1)试推算“偏二甲肼”的分子式_________，并写出它的结构简式_________。

(2)写出燃料燃烧的热化学方程式：____________________________。

已知20 ℃时，22.7 g硝化甘油分解放出的热量为154 kJ，则每生成1 mol 气体伴随放出的热量为________kJ。

(1)写出热化学方程式____________________________。

(2)已知H₂O(l)H₂O(g)；ΔH=+44 kJ·mol^-1，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_________kJ。

(3)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_____________________________________________。

A.12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量

B.56 g CO和32 g O₂所具有的总能量大于88 g CO₂所具有的总能量

C.12 g C和32 g O₂所具有的总能量大于44 g CO₂所具有的总能量

D.将一定质量的碳燃烧，生成CO₂比生成CO时放出的热量多

已知：A中装有NaNO₂和NH₄Cl混合溶液；B中装有碱石灰，C中有铁铈合金，D中有酚酞试液。C中发生反应的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH=-92.4 kJ·mol^-1。

实验步骤如下：①检查装置的气密性；②用酒精灯加热NH₄Cl和NaNO₂饱和溶液，待有气体生成，可停止加热，但仍有大量气体产生；③再用酒精灯给铁铈合金加热至一定温度；④从胶头滴管中滴加一定浓度盐酸，不久见酚酞试液变红。

回答下列问题：

(1)写出A中两溶液间发生反应的化学方程式____________________________________，此反应为________热反应(填“放”或“吸”)。

(2)先用酒精灯加热NH₄Cl、NaNO₂饱和溶液的目的是__________________。

(3)C中铁铈合金的作用是____________________________，要先加热至一定温度的原因是____________________________。

(4)如果通入C中的N₂、H₂各有1 mol、3 mol，为什么反应后放出的热量比92.4 kJ少？