?

（1）混合物A一定含有的元素（写元素符号）_________________。?

（2）溶液F一定含有的阴离子为（写离子符号）___________________。?

（3）写出B+G→J的化学方程式_______________；溶液C→溶液D的离子方程式__________________。?

（4）溶液I溶质的阳离子常作净水剂，其作用原理是（用离子方程式表示）_________________。

?

试完成下列有关问题：?

(1)M的化学式____________，Y在实验室中的用途________________(列举一例)。?

(2)X的熔点为801 ℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：__________________。工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取_____________________。

(3)反应②的化学方程式是_______________。?

(4)反应④的离子反应方程式是_____________________。?

完成下列问题：?

（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为_____________（用化学式表示）。?

（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________________。?

（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是__________________。?

①硫酸铝和氢氧化钠　②硫酸铝和氨水　③硫酸锌和氢氧化钠　④硫酸锌和氨水?

（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式__________________________。?

试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因____________________________________。??

  ?

A.三氯化铝溶液                                 B.偏铝酸钠溶液?

C.明矾溶液                                       D.硝酸铝溶液??

A.FeCl₂溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂Fe³⁺+2Cl^-?

B.澄清石灰水与碳酸氢镁溶液混合：?

C.AlCl₃溶液中加入过量的氨水：

D.Fe(OH)₃中加入足量的HI溶液：Fe(OH)₃+3H⁺Fe³⁺+3H₂O?

A.取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；?

B.在A所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；?

C.在B所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉沉乙析出。?

根据上述实验回答下列问题：?

（1）溶液中一定不存在的离子是_______________。?

（2）一定存在的离子是________________。?

（3）判断沉淀乙成分的方法是_______________。??

（1）若取g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为L。反应的化学方程式是____________________________，样品中铝的质量是______________g。?

（2）若取g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是______________，氧化铁和铝的质量比是________________。?

（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为 L，该气体与（1）中所得气体的体积比∶=____________________。??

某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃，在该溶液中可以大量共存的离子组是（　　）

A.

B. ?

C.

D.??

①FeCl₂　②Fe₂O₃　③Zn　④KNO₃?

A.①②                 B.②④?                C.②③                    D.①④?

A.Al　          B.Mg　　　　?   C.Fe　　　　   D.Zn?