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(1)加入的钠的质量;
(2)所得H2在常温下的体积;
(3)所得溶液中NaOH的质量分数。
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(1)_______________________________________________________________;
(2)_______________________________________________________________;
(3)____________________________________________________。(至少写出3条)
预测Br2的化学性质,你采用的方法是____________,欲验证以上预测的正误,可采用的方法是____________。
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(1)观察钾的切面。硬度:__________,颜色:__________,状态:__________。
(2)预测钾的性质,并进行实验验证:
①在空气中缓慢氧化:___________________________________________________;
②点燃剧烈燃烧:______________________________________________________;
③与水剧烈反应:______________________________________________________。
(3)该小组研究K的性质用到了哪些方法?
________________________________________________________________。
他们是按着怎样的程序来研究的?
_______________________________________________________________。
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①首先Na表面变暗 ②不久表面变潮湿 ③而后再次变干燥,并成为晶状物 ④最后晶状物又变成白色粉末
以上每个过程中都伴有化学反应发生,试根据钠的性质和空气的成分回答下面问题:
(1)下列字母分别代表一种反应
a.化合反应 b.分解反应 c.置换反应 d.复分解反应 e.氧化还原反应 f.非氧化还原反应 g.离子反应
上述变化过程中涉及的反应有______________。
A.abef B.abcd C.cdef D.bceg
(2)写出Na在空气中的变化过程:______________。
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A.溶液中一定存在Br-、 B.溶液中可能存在
C.溶液中一定不存在Fe2+、I-、 D.溶液一定呈碱性
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A.金属钠着火时可用干粉灭火器扑灭
B.在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中,称量操作至少需要四次
C.铜与浓硫酸反应时,用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收多余的气体
D.在250 mL烧杯中加入216 mL水和
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A.已经制得了I2O5等碘的氧化物
B.在IBr、ICl等卤素互化物中碘元素表示正价?
C.已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等离子化合物
D.碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液,形成
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