收集气体

    图2-13

①H₂  ②Cl₂  ③CH₄  ④HCl  ⑤NH₃  ⑥NO  ⑦H₂S  ⑧SO₂

(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有__________(写序号)。

(2)若烧瓶充满水，可收集的气体有__________，这时气体由__________口进入。

(3)若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有__________。

(4)若在烧瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，则可用此装置干燥的气体有__________，这时气体由__________口进入。

                       图2-11

A.铜屑和浓硝酸                          B.二氧化锰和浓盐酸

C.碳酸钙和盐酸                          D.盐酸和锌粒

A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，铜是负极

C.马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀

D.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

根据上表中的实验现象完成下列问题:

(1)实验1、2中Al所作的电极是否相同？________________。

(2)写出实验3中的正极、负极电极反应式和电池总反应方程式。

铝为(__________极)__________；石墨为(__________极)__________。

电池总反应: _____________________________________________________。

(3)实验4中的铝作正极还是负极？__________，为什么？______________________________。

写出铝电极的电极反应式：______________________________________________。

(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因: __________________________________________。

(5)根据实验结果总结:在原电池中金属铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响？

(1)正反应速率_____________。

(2)逆反应速率_____________。

(3)X的转化率_____________。

(4)Y的转化率_____________。

(5)容器中Z的物质的量_____________。

+H₂O2+2H⁺，把铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶于水配成的稀溶液是橙色。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈___________色。

(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H₂SO₄，则溶液呈___________色。

(3)向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液(已知BaCrO₄为黄色沉淀)，则平衡___________，溶液颜色如何变化：___________。

图2-7

(1)实验时放出气体的总体积为_________________。

(2)放出一半气体所需要的时间为_________________。

(3)反应放出3/4气体所需要的时间为_________________。

(4)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为_________________。