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下列叙述中错误的是(    )

A.点燃甲烷前必须事先进行验纯

B.甲烷燃烧能放出大量的热,所以是一种很好的气体燃料

C.煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火,以防爆炸事故的发生

D.在空气中,将甲烷加热到1 000 ℃以上,能分解成炭黑和氢气

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为了减少大气污染,许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类:一类是压缩天然气(CNG),另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分都是(    )

A.碳水化合物                              B.碳氢化合物

C.氢气                                       D.醇类

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作为国家正在实施的“西气东输”工程的终点站,上海将逐步改变以煤、石油为主的能源结构,这对解决城市环境污染意义重大。

(1)目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气,浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料。管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类,天然气的主要成分是CH4。它们的燃烧反应如下:

2CO+O22CO2,2H2+O22H2O,CH4+2O2CO2+2H2O

根据以上化学方程式判断:燃烧相同体积的管道煤气和天然气,消耗空气体积较大的是____________。因此燃烧管道煤气的灶具如要改烧天然气,灶具的改进方法是____________(填“增大”或“减小”)进风口,如不作改进可能产生的不良结果是____________。

(2)管道煤气中含有的烃类,除甲烷外,还有少量乙烷、丙烷、丁烷等,它们的某些性质见下表:

 

乙烷

丙烷

丁烷

熔点/℃

-183.3

-189.7

-138.4

沸点/℃

-88.6

-42.1

-0.5

试根据以上某个关键数据解释严寒的冬季有时管道煤气火焰很小,并且呈断续状态的原因是_____________________________________________________。

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某气态烃10 mL完全燃烧后,生成相同状况下的CO2 30 mL,水蒸气40 mL,则烃的分子式为 (    )

A.CH4               B.C2H6             C.C3H8              D.C4H8

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常温下,将某气态烃与氧气组成的混合气体充入密闭容器中,点燃后恢复至室温,此时容器内压强为原压强的一半,再经NaOH溶液处理,容器内几乎成为真空,此烃分子式是(    )

A.C2H6                B.C2H4                  C.C3H8                 D.C3H6

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1 L丙烷与x L O2混合点燃,丙烷完全反应后,生成混合气体体积为 a L(气体体积均在120 ℃、1.01×105 Pa压强下)。将a L混合气体通过足量碱石灰后,测得剩余气体体积为b L。若a-b=6,则x的值为 (    )

A.4                   B.4.5                C.5.5               D.6

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将CH4和Cl2组成的混合气体经光照完全反应后生成的气态产物共有(    )

A.2种                 B.3种                  C.4种                 D.1种

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如图3-1所示,一端封闭的U形管,封闭着的一端有一段CH4和Cl2的混合气体,在水平部分有一段气柱,其他两端为液柱,已知液体与气体不反应,使甲烷和氯气在稍暗的光线下缓慢反应,则中间气柱的长度如何变化(设中间气体未移出U形管的水平部分)(    )

 图3-1

A.变大               B.变小              C.不变               D.难以确定

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1 mol CH4与Cl2发生取代反应,待反应完全后,测得四种有机取代物的物质的量相等,则消耗Cl2的物质的量为多少?产物最多的物质是什么?

A.0.5 mol       B.2 mol        C.2.5 mol       D.4 mol       E.CH3Cl       F.CH2Cl2      G.CHCl3  H.CCl4       I.HCl

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在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如图2-28所示:

                                    图2-28

(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母):

_________接_________,_________接_________,_________接_________,_________接_________。

(2)在装置中:①饱和食盐水起的作用是_________________________________________。

②浓硫酸起的作用是________________________________________________。

(3)化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉KI试纸。如果有Cl2产生,可观察到的现象是___________________,写出反应方程式:___________________________________。某同学将试纸长时间放在产生Cl2的导管口,在看到以上现象后,发现试纸又变为无色。写出此时发生的氧化还原方程式:_______________________________________。

(4)写出下列化学反应的离子方程式:

①气体发生装置中进行的反应:__________________________________________;

②尾气吸收装置中进行的反应:__________________________________________。

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同步练习册答案