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2006年4月19日,温家宝总理批示:严查安徽“杀人奶粉”。经检验,“杀人奶粉”中蛋白质、钙、磷、锌等含量严重不足,营养价值比米汤还差。劣质奶粉制造商为牟取暴利,大大降低了奶粉中蛋白质的含量,导致了食用这种奶粉的众多婴儿严重营养不良乃至死亡。奶粉中蛋白质含量的国家标准是:每100 g婴幼儿奶粉中含12—25 g。其测定方法是:奶粉经水解产生氨基酸,再经过其他反应生成氨,由氨计算出氮,再由氮求出蛋白质的含量(蛋白质含氨按16%计算)。

    某市质检局对某市场中的某个品牌的奶粉,取100 g样品进行检验。取该样品进行反应后生成的NH37.5 g 19.6%的稀硫酸恰好完全反应,请你通过计算判断这袋奶粉是否属于合格奶粉。

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科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D,并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。

请完成下列问题:

(1)已知M的分子量为227,由C、H、O、N等四种元素组成,C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是_____________________。D是双原子分子,分子量为30,则D的分子式为_____________。

(2)油脂A经下列途径可得到M。

图中②的提示:

反应①的化学方程式是_________________________________________________。

反应②的化学方程式是_________________________________________________。

(3)若将0.1mol B与足量的金属钠反应,则需消耗____________g金属钠。

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近年来,乳酸成为人们的研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成,也可以由淀粉通过发酵法制备。利用乳酸聚合而成的高分子材料具有生物兼容性,而且在哺乳动物体内或自然环境中,都最终降解成为二氧化碳和水。乳酸还有许多其他用途。请完成下列问题。

(1)乳酸可发生下列变化:

各步反应所用的试剂:①_____________________②_______________________。

(2)乳酸可以与精制铁粉制备一种药物,反应化学方程式是:

_________________________________________________________________。

该反应中氧化剂是:_____________还原产物是: ______________。

(3)若碳原子以单键与4个不同的原子或原子团相结合,则该碳原子被称为“手性碳原子”,含手性碳原子的分子称为“手性分子”,手性分子往往具有一定的生物活性。

乳酸分子是手性分子,其中的手性碳原子是____________号碳原子。

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已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下,可以生成乳酸,分子式是C3H6O3

(1)写出葡萄糖转化为乳酸的化学方程式:________________________________________。

(2)取9.0 g乳酸与足量的金属钠反应可以收集到2.24 L标准状况下氢气;另取9.0 g乳酸与相同物质的量的乙酸反应后,可产生1.8 g水和0.1 mol乙酸乙酯。通过计算推断乳酸分子中含有____________种官能团,分别是_____________。

(3)乙醇在铜或者银的催化作用下,可以发生反应:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O,乳酸在铜或者银的催化作用下,可以发生类似的反应,且产物为。请推断乳酸的结构简式:_____________。

(4)写出化学方程式:

①钠与乳酸的反应:__________________________________________________。

②乳酸与乙酸的酯化反应:______________________________________________。

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实验室可用冰醋酸(CH3COOH)和异戊醇()合成乙酸异戊酯,其实验装置如图所示,操作过程如下:

①向圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片,先后注入15 mL(0.14 mol)异戊醇和20 mL(0.35 mol)冰醋酸,最后小心加入5 mL浓H2SO4,振荡使其不再分层。

②在烧瓶上安装水冷凝管,连好上、下水,后加热装置1 h冷却至室温。

③把烧瓶内混合液倒入盛有饱和Na2CO3溶液的锥形瓶中,振荡后静置。

④把③中水层分离出后,再用蒸馏水洗涤有机层几次,并将洗涤后水层分离出。

⑤将分离的有机层转移到另一锥形瓶中,加入无水MgSO4或Mg(NO32处理。最后将处理后的有机层经135—143 ℃蒸馏,即得乙酸异戊酯产品。

试完成以下问题:

(1)写出乙酸和异戊醇合成乙酸异戊酯的化学方程式________________________________,其中浓H2SO4的作用是____________________________________,烧瓶内碎瓷片的作用是_______________________________。

(2)水冷凝器的作用是_____________,冷凝管的a口是冷却水的_____________(填“进口”“出口”)。

(3)乙酸和异戊醇物质的量之比0.35∶0.14大于1∶1,其原因是_____________。

(4)③中饱和碳酸钠的作用是_____________;⑤中无水MgSO4或Mg(NO32的作用是_____________。

(5)步骤③的操作应用_____________(填仪器名称),洗涤分离出水层后,应怎样把有机层转移至锥形瓶里_____________。

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有人设计如下图所示实验以确认混合气体中有C2H4和SO2。所需试剂有

A.品红溶液          B.NaOH溶液         C.浓H2SO4        D.高锰酸钾酸性溶液

试完成下列问题:

(1)图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是①________________,②_________________,③_________________,④_________________。(将上列有关试剂的序号填入空格内)。

(2)能说明SO2存在的现象是________________________________________________。

(3)使用装置②的目的是_____________________________________。

(4)使用装置③的目的是_____________________________________。

(5)确证乙烯存在的现象是__________________________________。

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具有一个羟基的化合物A 10 g,与乙酸反应生成乙酸某酯11.85 g,并回收了未反应的A 1.3 g,则A的相对分子质量约为(    )

A.98                 B.116                 C.158                 D.278

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不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的高分子材料涂层,用不粘锅烹烧菜时不易粘锅、烧焦。下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是(    )

A.聚四氟乙烯分子中含有双键                   B.聚四氟乙烯的单体是不饱和烃

C.聚四氟乙烯中氟的质量分数是76%         D.聚四氟乙烯的化学活性较强

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某高分子化合物的部分结构如下:,下列说法正确的是(    )

A.聚合物的结构单元为

B.聚合物的分子式为C3H3Cl3

C.聚合物的单体(对应的小分子)为CHCl=CHCl

D.若n表示结构单元重复的次数,则其相对分子质量为97n

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天然气、液化石油气(主要成分是C3—C5的烷烃)燃烧的化学方程式分别为:CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O。现有一套以天然气为燃料的灶具,欲改燃烧液化石油气,应采取的正确措施是(    )

A.两种气体进入量都减少                    B.增大空气进入量或减少液化气进入量

C.两种气体进入量都增大                    D.减小空气进入量或增大液化气进入量

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同步练习册答案