（1）A元素名称是什么？

（2）画出ACl₂中Aⁿ⁺结构示意图。

（3）写出A元素单质与Cl₂反应的化学方程式。

（4）写出A元素单质与盐酸反应的离子方程式。

（1）如果A、B、C、D均是10电子粒子，请写出：A的化学式___________________。

（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子粒子，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式：___________________________________________。

②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）：___________________＞___________________。

（1）求n和m的值，n=___________________，m=___________________。

（2）求R的相对原子质量a，a=___________________。

（1）某电中性粒子一般不和其他元素的原子反应，这种粒子的符号是______________。

（2）某粒子的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种粒子的符号是_________________。

（3）某粒子氧化性甚弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种粒子的符号是______________________。

（4）某粒子还原性虽弱，但失电子后氧化性很强，且这种原子得一个电子即达稳定结构，这种粒子的符号是______________________。

（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：___________________。

（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_______________族。

（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第___________________纵行。

（4）所含元素超过18种的周期是第___________________、___________________周期。

（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：___________________。

（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的倍：___________________。

（3）C元素原子的次外层电子数是最外层电子数的：___________________。

A.砷元素的最高化合价为+3                      B.砷元素是第4周期的主族元素

C.砷原子的第三电子层含有18个电子          D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性