已知H-H键能为436 kJ·mol-1.H-N键能为391 kJ·mol-1.根据化学方程式:N2+3H22NH3.1 mol N2反应放出的热量为92.4 kJ.则N≡N键的键能是A.431 kJ——青夏教育精英家教网—

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已知H—H键能为436 kJ·mol^-1，H—N键能为391 kJ·mol^-1，根据化学方程式：N₂+3H₂2NH₃，1 mol N₂反应放出的热量为92.4 kJ。则N≡N键的键能是( )

A.431 kJ·mol^-1 B.945 kJ·mol^-1 C.649 kJ·mol^-1 D.869 kJ·mol^-1

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航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH₄ClO₄)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH₄ClO₄

N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑,该反应为放热反应。下列对此反应的叙述错误的是( )

A.上述反应属于分解反应

B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

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反应C（石墨）

C（金刚石）是吸热反应，由此可知( )

A.石墨比金刚石更稳定 B.金刚石和石墨可以相互转化

C.金刚石比石墨稳定 D.金刚石和石墨不能相互转化

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1 mol H—H 键的键能是436 kJ,1 mol I—I 键的键能是151 kJ,1 mol H—I 键的键能是299 kJ。试通过以上数据分析，H₂和I₂生成HI的反应是否为放热反应？_____________。（所有数据都在25 ℃下测定）

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下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是( )

A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C.灼热的碳与CO₂反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应

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下列物质加入水中，显著放热的是( )

A.固体NaOH B.生石灰 C.无水乙醇 D.固体NH₄NO₃

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氢气是一种很有前景的能源，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是( )

A.利用太阳能直接使水分解产生氢气 B.以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气

C.用Fe跟HCl反应放出H₂D.由热电站提供电力电解水产生氢气

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释放能量的化学反应一定是( )

A.断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量少

B.断开旧键吸收的能量大于形成新键放出的能量

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.反应物的总能量低于生成物的总能量

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下列说法正确的是( )

A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C.放热反应在常温下一定很容易发生

D.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小

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X、Y两种元素的原子，当它们分别得到1个电子，形成与稀有气体原子电子层结构相同的阴离子时，X放出的能量比Y多，可推断( )

A.X的原子序数大于Y B.X元素的非金属性比Y元素强

C.X单质的颜色比Y单质的深 D.X的氢化物不如Y的氢化物稳定

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