（1）集气瓶中，H₂和Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸______________________。

（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒_______________________________________。

（3）KI晶体和HgCl₂晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI₂_____________。

（4）熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂产生气体很快_________________________。

（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌条和镁条，产生气体有快有慢_____________________________________________。

（6）同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L^-1的盐酸和1 mol·L^-1的盐酸中反应速率不同_____________________________________________。

（7）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象______________________________________。

（8）葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，正常体温（37 ℃）时，就可以被氧化，这是因为_____________________________________________________________。

A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B.化学反应速率为0.8 mol·L^-1·s^-1是指1秒钟某物质的浓度为0.8 mol·L^-1

C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

A.使用催化剂             B.增大压强                C.升温              D.增大反应物的质量

①v(X)=1 mol·L^-1min^-1

②v(Y)=0.5 mol·L^-1·min^-1

③v(Z)=0.5 mol·L^-1·min^-1

这三种情况下，化学反应速率由快到慢的顺序：___________。

①增大压强  ②增加碳的用量  ③恒容下通入CO₂  ④恒压下充入N₂  ⑤恒容下充入N₂

A.①③⑤                B.②④                    C.①③                  D.③⑤

A.Na₂CO₃溶液              B.水                 C.K₂SO₄溶液              D.CaO粉末

（1）实验中观察到的现象是_________________________________________________。

（2）产生上述现象的原因是_________________________________________________。

（3）写出有关反应的离子方程式_____________________________________________。

（4）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量____________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。