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某化工厂制肥皂时,每消耗1.0 t硬脂酸甘油酯,理论上需要30%的NaOH溶液的质量是多少?同时副产物甘油的质量是多少?

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已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下:CH3COOC2H577.1 ℃;C2H5OH为78.3 ℃;C2H5OC2H5(乙醚)为34.5 ℃;CH3COOH为118 ℃。实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下:在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合,然后经分液漏斗边滴加醋酸,边加热蒸馏。由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。

(1)反应中加入的乙醇是过量的,其目的是______________________________________。

(2)边滴加醋酸,边加热蒸馏的目的是_________________________________________。

将粗产品再经下列步骤精制:

(3)为除去其中的醋酸,可向产品中加入___________(填字母)。

A.无水乙醇        B.碳酸钠粉末         C.无水醋酸钠

(4)再向其中加入饱和氯化钙溶液,振荡、分离,其目的是_____________________________。

(5)然后再向其中加入无水硫酸钠、振荡,其目的是_________________________________。

(6)最后,将经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏烧瓶内,再蒸馏,弃去低沸点馏分,收集沸点在76—78 ℃之间的馏分即得乙酸乙酯粗产品。

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为了从氯水中制得高浓度的HClO,可向氯水中加入以下哪种物质(    )

A.Ca(OH)2            B.H2SO4                C.CaCO3           D.CH3COONa

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0.16 g某饱和一元醇与足量的金属钠充分反应,产生56 mL氢气(标准状况),则该饱和一元醇的分子式为_______________。

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如图所示,某同学做乙醇氧化实验时,将螺旋状铜丝先放到a点加热,然后再移到b点,发现铜丝在火焰的a、b两点时现象明显不同。请你写出a、b两点的实验现象,并解释产生该现象的原因。

 

实验现象

解释

a

 

 

b

 

 

 

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用硫酸酸化的CrO3遇酒精后,其颜色会从红色变绿色,用这个现象可以测得汽车司机是否酒后开车,反应方程式为2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O,此反应的氧化剂是(    )

A.H2SO4            B.CrO3              C.Cr2(SO4)3             D.C2H5OH

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催化氧化产物是的醇是(    )

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乙烯和乙醇的混合气体V L,完全燃烧生成CO2和H2O,消耗相同状态下的O2 3V L,则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为(    )

A.1∶1                B.2∶1                   C.1∶2              D.任意比

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下列物质不含—OH的是(    )

A.HNO3              B.H2O                C.NaOH              D.CH3CH2OH

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一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g,若其中水的质量为10.8 g,则CO的质量为(    )

A.1.4 g             B.2.2 g               C.4.4 g            D.2.2 —4.4 g

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同步练习册答案