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下列物质中既有离子键,又有共价键的是 (    )

A.H2O              B.CaCl2             C.KOH              D.Cl2

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等质量的Na分别与过量重水()和纯水()完全反应。下列叙述正确的是(    )

A.当的质量相等时,反应后放出的气体质量相等

B.当的物质的量相等时,反应后放出的气体体积相等(标准状况)

C.当的物质的量相等时,反应后放出的气体质量相等

D.当的质量相等时,反应后生成的溶液中NaOH的物质的量浓度相等

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元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是(    )

A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化          B.元素原子的电子层数呈周期性变化

C.元素的化合价呈周期性变化                         D.元素原子半径呈周期性变化

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原子序数从3—10的元素,随着核电荷数的递增而逐渐增大的是(    )

A.电子层数              B.电子数                    C.原子半径                 D.化合价

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某元素二价阴离子的核外有18个电子,质量数为32,该元素原子的原子核中的中子数为(    )

A.12               B.14                  C.16                  D.18

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把氮气和氢气按物质的量之比1∶2置于V L密闭容器中,在一定条件下反应,达到平衡时测得混合气体中氨的体积分数为20%。求:

(1)氮气的转化率。

(2)反应前后容器内的压强比。

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完全燃烧0.1 mol某烃生成标准状况下的二氧化碳4.48 L,同时生成5.4 g水。求该烃的化学式。

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最近,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素,质量数是85,元素符号是Rb。根据材料完成下列问题:

(1)铷位于周期表的第__________周期、第__________族。

(2)关于铷的结构和性质判断正确的是__________。

①与水反应比钠剧烈  ②它的原子半径比钠小③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2  ④它的阳离子具有强氧化性  ⑤它是还原剂

A.①③④           B.②③⑤              C.②④             D.①③⑤

(3)氢化铷与水反应可放出氢气,则下列叙述正确的是__________。

A.氢化铷溶于水显酸性                           B.氢化铷中氢离子被还原为氢气

C.氢化铷与水反应时,水是还原剂           D.氢化铷中氢离子最外层有两个电子

(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g,当它与足量水反应时,放出标准状况下的氢气22.4 L,这种碱金属可能是__________。

A.Li                 B.Na                    C.K                    D.Cs

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我国首先研制的以铝空气海水电池为能源的新型航标灯,已研制成功。这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液,靠空气中的氧使铝氧化而源源不断地产生电流,只要把灯放入海水中数分钟,就会发出耀眼的白光,其能量比干电池高20—50 倍,试推测此种新型电池可能的基本结构。

____________是负极,________是正极,电极反应式为:______________________________,______________________________。

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分子式为C2H6O的化合物A具有如下性质:

A+Na缓慢产生气泡

A+CH3COOH有香味的产物

(1)根据上述信息,对该化合物可作出的判断是(    )

A.一定含有—OH                          B.一定含有—COOH

C.A为乙醇                                  D.A为乙醛

(2)含A的体积分数为75%的水溶液可以用作______________。

(3)A与钠反应的化学方程式为______________________________。

(4)化合物A和CH3COOH反应生成有香味的物质,其结构简式为____________________。

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同步练习册答案