A.其单质常温下跟水反应不如Na剧烈

B.原子半径比钾小

C.碳酸盐易溶于水

D.氢氧化物不能使Al(OH)₃溶解

①Cl＜Cl^-＜Br^-  ②F^-＜Mg²⁺＜Al³⁺  ③Na⁺＜Na＜K  ④S^2-＜Cl^-＜Br^-

A.①和③            B.只有②              C.只有③               D.①和④

A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

B.元素周期律的实质是元素原子最外层电子数的周期性变化

C.半径由大到小、氧化性由弱到强的是K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H⁺，而还原性由弱到强的则是I^-、Br^-、Cl^-、F^-

D.某元素R的最高价氧化物化学式为：R₂O₅，又知R的气态氢化物中含氢8.8％，则R的相对原子质量为28

A.C、N、O、F                   B.K、Mg、C、S

C.F、Cl、Br、I                  D.Li、Na、K、Rb

A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强

B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强

C.C、N、O原子半径依次增大

D.Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强

A.原子序数越大，原子半径一定越大

B.原子的电子层数越多，半径越大

C.元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复

D.按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高

(1)根据你的理解，请说明铼元素的发现为什么会如此艰难？__________________________。

(2)铼有两种天然同位素：稳定同位素¹⁸⁵Re和放射性同位素¹⁸⁷Re，两种同位素原子中的中子数之和是________________。

(3)写出现代工业上用氢气还原金属铼的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目____________________________________________________________________。