A.原子半径A＜B＜C

B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性

C.B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点低

D.A与C可形成离子化合物

A.是氢的一种新的同素异形体

B.是氢的一种新的同位素

C.它的组成可用H₃表示

D.它比一个普通H₂分子多一个氢原子核

A.x-2                B.x+4                 C.x+8               D.x+18

A.X的最高正价与其最低负价绝对值相同，其气态氢化物中含氢25％，则X元素为碳

B.某元素形成气态氢化物H_nR，则其最高价氧化物对应的水化物的分子中有m个氧原子，最高价氧化物水化物的化学式为H₂RO_m

C.质子数与中子数相同的R原子，其气态氢化物中，R与H的质量比为7∶1，R的最高氧化物中含氧的质量分数是46.7％，则R元素为Si

D.E元素气态氢化物中含氢17.64％，它的最高正价与最低负价绝对值之差为2，则E元素为磷

A.同主族元素按原子序数递增，元素金属性增强

B.同主族元素按原子序数递减，元素氧化性逐渐增强

C.同主族元素其原子最外层电子数都相同

D.同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大

(1)四种元素的符号依次是A：_________________；B：_______________；C：_______________；D：_______________。它们的原子半径由大到小的顺序是____________________________。

(2)试写出四种元素的离子结构简图A：____________________；B：___________________；C：_____________________；D：_______________________。它们的离子半径由大到小的顺序______________________。

(3)写出最高价氧化物对应水化物化学式________________________，分别比较酸性和碱性的强弱______________________________。

(4)写出气态氢化物分子式___________________。比较其稳定性_____________________，理由_____________________________________________________________。