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下列是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)下列_______________ (填写编号)组成元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h             ②b、g、k              ③c、h、i          ④d、e、f

(2)如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响:

A.原子核对核外电子的吸引力

B.形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1):

 

X

Y

失去第一个电子

519

502

580

失去第二个电子

7 296

4 570

1 820

失去第三个电子

11 799

6 920

2 750

失去第四个电子

 

9 550

11 600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子所需的能量远远大于失去第一个电子所需的能量。

_____________________________________________________________________。

②表中X可能为以上13种元素中的_______________ (填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式:_______________。

③Y是周期表中_______________族元素。

④以上13种元素中,__________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

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已知:A、B、C、D分别为中学化学中常见的四种不同微粒,它们之间有如下的反应关系:

(1)如果A、B、C、D均是10电子微粒,请写出:

A的化学式_____________________;D的电子式_________________________。

(2)如果A和C是18电子的微粒,B和D是10电子微粒,请写出:

A与B在溶液中反应的离子方程式:_____________________________________________。

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有A、B、C、D四种元素,A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6;A、D次外电子层都是8个电子,A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子;B有两个电子层,其最高正价与负价的代数和为零;C2-与氪原子具有相同的电子层结构,试写出上述各元素的符号:A___________,B___________,C____________,D___________。

 

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1919年,Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子数相同的分子,互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1)根据上述原理,仅由第2周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是:

_______________和_______________;_______________和_______________。

(2)此后,等电子原理又有所发展。例如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中,与互为等电子体的分子有:_______________、_______________。

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填写下列空白:

(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:_______________。

(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_______________族。

(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第_______________纵行。

(4)所含元素超过18种的周期是第_______________、_______________周期。

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下列叙述中,肯定a金属比b金属活泼性强的是(    )

A.a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B.a原子电子层数比b原子的电子层数多

C.1 mol a从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2

D.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能

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2003年,IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds,以纪念该元素的发现地(Darmstadt,德国)。下列关于Ds的说法不正确的是(    )

A.Ds原子的电子层数为8                B.Ds是超铀元素

C.Ds原子的质量数为110               D.Ds为金属元素

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铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第6周期,与铝同主族,元素符号是Tl,以下对铊的性质的推析不正确的是(    )

A.铊是易导电的银白色金属               B.能生成+3价离子

C.氢氧化铊是两性氢氧化物               D.Tl3+的氧化能力比Al3+

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已知:元素砷(As)的原子序数为33,下列叙述正确的是(    )

A.砷元素的最高化合价为+3                       B.砷元素是第4周期的主族元素

C.砷原子的第3电子层含有18个电子            D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性

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两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有(    )

A.1对                B.2对                 C.3种              D.4对

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同步练习册答案