A.a＞b＞c＞d                          B.a＞c＞d＞b

C.c＞a＞b＞d                          D.b＞d＞c＞a

A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

B.电池放电时，镍元素被氧化

C.电池充电时，氢元素被还原

D.电池放电时，H₂是负极

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

负极  Pb+PbSO₄+2e^-

正极  PbO₂+4H⁺++2e^-PbSO₄+2H₂O

今若制得Cl₂ 0.050 mol,这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是(    )

A.0.025 mol            B.0.050 mol               C.0.10 mol             D.0.20 mol

①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图：

②在电流强度为I安培，通电时间为t s钟后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m g。

试完成下列问题：

(1)连接这些仪器的正确顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。下同)E接________，C接_________，_________接F。

实验线路中的电流方向为________→_________→________→C→________→__________。

(2)写出B电极上发生反应的离子方程式___________________________________________，

G试管中淀粉KI溶液变化的现象为______________________________________________，

相应的离子方程式是____________________________________________________。

(3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是______________。(选填下列操作步骤的编号)

①称量电解前电极的质量  ②刮下电解后电极上的铜并清洗  ③用蒸馏水清洗电解后电极  ④低温烘干电极后称量  ⑤低温烘干刮下的铜后称量  ⑥再次烘干后称量至恒重

(4)已知电子的电量为1.6×10^-19 C。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：N_A=_________。

A.通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极

B.在标准状况下，每消耗5.6 L氧气，可向外提供约9.6×10⁴ C的电量

C.通过甲烷电极的电极反应为：CH₄+10OH^--8e^-+7H₂O

D.放电一段时间后，溶液的pH升高

4CuI+HgCu₂HgI₄+2Cu

(1)上述反应产物Cu₂HgI₄中，Cu元素显_______________价。

(2)以上反应中的氧化剂是__________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。

(3)CuI可由Cu²⁺和I^-直接反应制得，配平下列离子反应方程式：□Cu²⁺+□I^-□CuI+□。

A.只有①和②处                    B.只有②处

C.只有②和③处                    D.只有②③④处