化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可以表示为：

Cd+2NiO(OH)+2H₂O2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂

(1)下列有关镍镉电池总反应的说法中，正确的是________________(填序号)。

①以上反应是可逆反应  ②以上反应不是可逆反应  ③充电时化学能转变为电能  ④放电时化学能转变为电能

(2)已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均难溶于水，有资料表明，一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值，在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为______________________

_____________________________________________________________________。

(3)另一种常用的电池是锂电池(锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7)，由于它的比容量(单位质量电极材料所能转换的电量)特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年。电池总反应可表示为：Li+MnO₂LiMnO₂。试完成下列问题：

①锂电池比容量特别大的原因是__________________________________________________；

②锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用水溶液?请用化学方程式表示其原因______________________________________________________________。

蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：

NiO₂+Fe+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂

用该蓄电池进行电解M(NO₃)_x溶液时：

(1)电解池的阳极(惰性)应该接________________(填序号)

A.NiO₂                                   B.Fe

C.Fe(OH)₂                             D.Ni(OH)₂

若此时蓄电池工作一段时间消耗0.36 g水：

(2)电解M(NO₃)_x溶液时，某一极增至m g，金属M的相对原子质量的计算式为_____________。(用m、x表示)

(3)此蓄电池电解含有0.01 mol CuSO₄和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL，阳极产生气体的体积_____________L(标准状况)，电解后溶液加水稀释至1 L，溶液的pH为____________。

抗“非典”斗争中，消毒液需求量猛增，某单位设计了一种家用消毒液发生器。该发生器利用常见的精盐和自来水为原料，通电时，发生器电解槽里的极板上产生大量气泡，切断电源后所得消毒液具有较强的杀菌能力，且对人体无害，在发生器内发生的反应是(    )

A.2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

B.H₂+Cl₂2HCl

C.Cl₂+2NaOHNaCl+NaClO+H₂O

D.NaClO+HClNaCl +HClO

如下图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L^-1，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是(    )

       ①                             ②

A.产生气体的体积：①＞②

B.电极上析出物质的质量：①＞②

C.溶液的pH变化：①增大，②减小

D.电极反应式①中阳极：4OH^--4e2H₂O+O₂↑  ②中负极：2H⁺+2e^-H₂↑

2000年5月,保利集团在香港拍卖会上花费3 000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝:铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿。这三件国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是(    )

A.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金

B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去

C.铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化

D.它们含一定比例金、银、锡、锌的铜合金

如图,在铁和铜的接缝处涂上含有酚酞试液的NaCl溶液产生的现象是__________________，这是由于_________________________________________。

银器皿日久表面变黑，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理加以除去，其方法是：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间，黑色褪去而银不会损失。试回答：在原电池反应中，负极发生的反应为______________________；正极发生的反应为__________________________________；反应过程中有臭鸡蛋气味的气体产生；则原电池的总反应方程式为________________________________________________。

锂电池是新型高能电池，它以质轻、容量大而受到普遍重视，目前已经制成多种功能的锂电池，某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO₂→LiMnO₂，若该电池提供0.5 C电量，则消耗正极材料的质量约为(其他损耗忽略不计)(    )

A.3.5 g               B.7 g               C.4.52×10^-4 g              D.43.5 g

下列关于金属的腐蚀正确的是(    )

A.金属在潮湿的空气中腐蚀的实质：M+nH₂OM(OH)_n+n/2H₂↑

B.金属化学腐蚀的实质是：M-ne^-Mⁿ⁺，电子直接转移给氧化剂

C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行

D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关电极反应及产物的判断正确的是(    )

A.负极反应可能是O₂+4e^-+2H₂O4OH^-

B.负极反应的产物主要是C₆H₁₂O₆被氧化生成的、、H₂O

C.正极反应可能是C₆H₁₂O₆-24e^-+24OH^-6CO₂+18H₂O

D.正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO₂、和H₂O