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氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物,它与水作用可产生NH3 ,请完成下列问题:

(1)Na3N的电子式_________________,该化合物是由_________________键形成。

(2)Na3N与水反应的方程式为___________________,该反应属__________________(填基本反应类型)反应。

(3)Na3N放入足量盐酸中生成_________________种盐,其化学式为____________________。

(4)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+)_________________r(N3-)。(填“>”“=”或“<”)

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A、B、C、D、E五种元素,它们的原子序数由A至E逐渐增大。D 的氢化物的分子为H2D;D的最高价氧化物中D的质量分数为40%,且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E原子的M电子层上共有6个电子。常温常压下,B单质是气体,已知0.1 mol的B 单质与H2完全反应需2.408×1023 个氢原子。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况,试完成下列各问题:

(1)A—E的元素符号为:________、_______、________、________、_________。

(2)C位于元素周期表中第______周期、第_______族,其阳离子的结构示意图为_____________。

(3)D原子的电子式为_________________;E离子的符号为_________________。

(4)A元素与其余4种元素形成化合物的化学式为(仅限于由两种元素组成)____________、___________、____________、_____________。

(5)C单质和B单质在加热条件下生成A2B2反应的化学方程式_____________________,反应中为_________氧化剂;_________为还原剂。

(6)1.15 g的C单质溶于50 mL水中,所得溶液中溶质的质量分数为__________________。

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下图为短周期元素组成的中学常见A—J十种物质的转换关系。已知A、B、C、D均为单质,通常状况下只有A、C、D为气态。它们在一定条件下发生图示化学反应,得到E—J等化合物(图中物质的状态均为常温常压下)。

有关反应的化学计量关系为:

①A与B按物质的量之比n(A)/n(B)=1/2完全反应生成G

②B与C按物质的量之比n(B)/n(C)=3/1完全反应生成F

③C与D按物质的量之比n(C)/n(D)=1/3完全反应生成E

请填空:

(1)构成上述物质各元素的离子中,电子层结构相同且按其离子半径由大到小排列的顺序是(用离子符号表示) _________________。

(2)物质G的电子式是_________________,其化学键类型是_________________。

(3)B和C反应生成F的化学方程式为_____________________________________________。

(4)实验室中制取E的化学方程式为___________________________________________,

干燥E时常用干燥剂的名称是______________________________________________。

(5)常温下将F投入J中可生成E和一种白色难溶物X,该反应的化学方程式为_____________;若将I通入J中可生成H和某物质Y,X与Y溶液可发生中和反应,该反应的离子方程式为____________________________________________。

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A、B、C、D四种元素都是短周期元素,A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子和Ne具有相同的电子层排布;5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L-1盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中,最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件完成:

(1)元素C位于第_______周期第_______族,它的最高价氧化物的化学式为_________________。

(2)A元素是_____________,B元素是_______________,D元素是________________。

(3)A与D形成稳定化合物的化学式是_________________,判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_______________________________。

(4)C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为

_____________________________________________________________________。

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某研究性学习小组为证明在同温同压下,相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下:

①配制浓度均为1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液;

②用_________________量取10.00 mL 1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中;

③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g,并系于铜丝末端,a的数值至少为_____________;

④在广口瓶中装足量的水,按上图连接好装置;检查装置的气密性;

⑤将铜丝向下移动,使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触),至反应完全,记录

__________________________________________________________________;

⑥反应结束后待温度恢复到室温,若丙中液面高于乙中液面,读取量筒中水的体积前,应______________________________________________,读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并完成下列问题:

(1)用文字表述④检查装置气密性的操作与观察方法:_______________________________。

(2)本实验中应选用_________________ (填序号)的量筒。

A.100 mL              B.200 mL            C.500 mL

(3)若水蒸气的影响忽略不计,在实验室条件下,气体摩尔体积的计算式为:

Vm=_________________。

(4)上述速率不等的原因是___________________________________________________,

铜丝不与酸接触的原因是___________________________________________________。

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如下图所示,把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。

试完成下列问题:

(提示:氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低)

(1)实验中观察到的现象___________________________________________________。

(2)产生上述现象的原因是__________________________________________________。

(3)写出有关反应的离子方程式_______________________________________________。

(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量_________________ (填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

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根据以下叙述,完成(1)—(3)题:

    能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源;需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)。已知2 mol H2O(l)所具有的总能量低于2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量。

(1)对于制取H2的反应下列说法中不正确的是(    )

A.该反应是氧化还原反应               B.该反应是分解反应

C.该反应是放热反应                     D.该反应是吸热反应

(2)下列叙述正确的是(    )

A.电能是二级能源                   B.水力是二级能源

C.天然气是一级能源                D.水煤气、干馏煤气是一级能源

(3)关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向不正确的是(    )

A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢气成为二级能源

B.设法将太阳光聚集,产生高温,使水分解产生氢气

C.寻找高效催化剂,使水在分解产生氢气的同时释放能量

D.寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气

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某元素原子最外层只有1个电子,它跟卤素相结合时,所形成的化学键是(    )

A.一定是共价键                                     B.一定是离子键

C.可能是共价键,也可能是离子键             D.以上说法均不正确

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某温度时,在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。由图中数据分析,该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均速率分别为(    )

A.X+Y2Z;0.05 mol·(L·min)-1

B.X+Y2Z;0.1 mol·(L·min)-1

C.X+2YZ;0.1 mol·(L·min)-1

D.X+3Y2Z;0.05 mol·(L·min)-1

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CO和NO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应,下列叙述正确的是(    )

A.使用催化剂能改变反应速率                   B.降低压强能加快反应速率

C.升高温度能加快反应速率                      D.改变压强对反应速率无影响

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同步练习册答案