2001年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在手性化合物的催化合成方面所取得的成绩。手性化合物一般含有手性碳原子，手性碳原子是指连接有四个不同原子或原子团的碳原子，下列符合分子式为C₄H₁₀O的化合物中，其中可能是手性化合物的是(    )

A.               B.

C.CH₃CH₂CH₂CH₂OH                     D.CH₃CH₂OCH₂CH₃

已知(R为烃基)被酸性高锰酸钾溶液氧化的产物是。某芳香烃C₁₀H₁₄有5种可能的一溴代物C₁₀H₁₃Br，该芳香烃经酸性高锰酸钾溶液氧化生成羧酸类物质C₈H₆O₄，后者再经硝化，只能有一种硝基产物C₈H₅O₄NO₂。该芳香烃的结构简式为_____________________________。

作为国家正在实施的“西气东输”工程终点站，上海将逐步改变以煤、石油为主的能源结构，这对解决城市环境污染意义重大。

(1)目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料。管道煤气的主要成分是CO、H₂和少量烃类，天然气的主要成分是CH₄。它们的燃烧反应如下：

2CO+O₂2CO₂  2H₂+O₂2H₂O  CH₄+2O₂CO₂+2H₂O

    根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是____________。因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是______________进风口(填“增大”或“减小”)，如不作改进可能产生的不良结果是________________________。

(2)管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：

	乙烷	丙烷	丁烷
熔点/℃	-183.3	-189.7	-138.4
沸点/℃	-88.6	-42.1	-0.5

    试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是_____________________________________________________________________。

下列各反应中属于加成反应的是(    )

A.CH₂=CH₂+H—OHCH₃—CH₂—OH

B.H₂+Cl₂2HCl

D.CH₃—CH₃+2Cl₂CH₂Cl—CH₂Cl+2HCl

 

短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。请完成下列问题：

(1)X元素的名称是_________，Y元素的名称是___________，Z元素的名称是____________。

(2)XZ₃化合物的分子式是_______________，电子式是_______________。

(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式___________________、___________________。

下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，(示例：F₂)根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式。

A：__________，B：___________，C：____________，D：____________。

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同的是(    )

A.SO₂和H₂                  B.CO₂和H₂O

C.NaCl和HCl                D.CCl₄和KCl

关于化学键的下列叙述中正确的是(    )

A.离子化合物中一定含有离子键

B.共价化合物中可能含有离子键

C.离子化合物中只含离子键

D.共价化合物中不含离子键

已知氢化锂(LiH)属于离子化合物。LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是(    )

A.LiH的水溶液显中性

B.LiH中的氢离子可以被还原成氢气

C.LiH是一种强氧化剂

D.LiH中氢离子比锂离子的半径大

A、B、C三种元素为短周期元素。A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A为__________离子。1 mol B单质能从盐酸中置换出3 g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是____________；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。C元素有三个电子层，且最外电子层比L电子层少2个电子，则C元素是______________；C与Na反应后生成化合物的化学键是______________。