银器皿表面时间长了逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。在此原电池反应中，负极发生的反应为____________________________；正极发生的反应为____________________________；反应过程产生有臭鸡蛋气味的气体，则原电池总反应方程式为_________________________。

等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量同浓度的硫酸,同时向a中加入少量饱和CuSO₄溶液,发生反应生成氢气,用下图中各图表示生成氢气的体积(V)与时间(t)的关系,其中最合理的是__________________,做出选择的理由是___________________________________________________________

锌锰干电池是普通使用的化学电源，其中含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等的糊状物，以锌筒为负极材料，石墨为正极材料。一节干电池，电动势E=1.5 V，内电阻r=0.25 Ω，对外供电时效率η=75%。该干电池的工作原理是：Zn+2MnO₂+Zn²⁺+Mn₂O₃ +2NH₃↑+H₂O。

(1)写出该干电池放电时的电极反应式：正极：________________________________，负极：____________________________________；该电池用久了，其外壳就会变软，主要原因是____________________________________________________________________。

(2)该电池的正极反应前后经历了下列两个反应：

+2e^-2NH₃↑+H₂↑

2MnO₂+H₂Mn₂O₃+H₂O

如果正极反应没有MnO₂的参与，电池将难以持续稳定地工作，主要理由是_______________

____________________________________________________________________。

熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO₂的混合物为阴极助燃气,制得650 ℃下的燃料电池。完成下列电极反应式:阳极反应2CO+2-4e^-4CO₂:

阴极反应式:_______________________________________________；

电极总反应式:_____________________________________________。

为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO₃），请计算（精确到0.1）:

(1)碘酸钾中碘元素的质量分数。

(2)若成人每天食用7 g碘盐，从中摄取0.15 mg碘，那么1 kg碘盐中含碘多少毫克？

(3)我国规定每千克食盐中碘酸钾的含量在0.06—0.08 g。某研究小组称取食盐样品100 g，加入足量碘化钾发生反应：KIO₃+5KI+3H₂SO₄3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，测得生成碘单质0.0254 g,请计算1 000 g样品中KIO₃的含量，并判断样品是否符合国家标准。

血液中含葡萄糖（血糖）过高会引发糖尿病，低血糖又会导致人易发生昏厥。正常人的血糖应为3.9—6.2 mmol·L^-1。某学生验血后得知其血糖的质量分数为0.1%。已知葡萄糖的相对分子质量为180，若血液的密度为1 g·cm^-3,则该学生血液中血糖的物质的量浓度是否符合正常人的范围？（通过计算完成）（注：1 mmol=1×10^-3 mol）

世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，成人每日摄入铝元素的量应控制在0.004 g以下。油条是中国北方常用的食品之一，每270 g油条中约含0.9 g明矾〔KAl(SO₄)₂·12H₂O，其相对分子质量为474〕。试通过计算说明，若成人每日食用142.2 g油条，铝元素的摄入量是否会超过安全摄入量？

为了测定酶的专一性，我们做如下实验：①用清水将口漱净，口内含一块消过毒的脱脂棉，用镊子取出脱脂棉，将其中的唾液收集到小烧杯中。②稀释。③取两支洁净的试管，编上号，做如下操作：向试管1注入可溶性淀粉溶液2 mL,加入稀释唾液2 mL；向试管2注入蔗糖溶液2 mL，加入稀释唾液2 mL。④轻轻振荡并保持试管下半部分浸入37 ℃温水中10 min。⑤加入2 mL Cu(OH)₂悬浊液。⑥将试管下半部分放在酒精灯上均匀加热，煮沸5—10 min。⑦10 min后1号试管有红色沉淀生成(Cu₂O)。

请完成下列问题：

（1）为什么要将试管的下半部分浸到37 ℃的温水中？

（2）对步骤⑦，说明现象出现的原因。

（3）比较试管1、2的最终现象，本实验能说明什么问题？

紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为C₄₇H₅₁NO₁₄，它是由如下的A酸和B醇生成的一种酯。

B.R—OH(R是一个含C、H、O的基团)

(1)A可在无机酸的催化下水解，其反应方程式是：__________________________________。

(2)A水解所得的氨基酸不是天然蛋白质的水解产物，因为____________________________。

(3)写出R—OH的分子式________________________________。

医用葡萄糖氯化钠注射液的制备流程可简单表示如下：

自来水纯水注射液

综合上述流程，完成下列问题：

（1）医用葡萄糖氯化钠注射液在配制的过程中，必须严格控制其中葡萄糖含量为5%、氯化钠含量为0.9%，之所以要确保氯化钠含量不过高或过低，原因是_______________________。

（2）生产过程中需要高温处理混合液的目的应该是___________________________________。

（3）注射液中加入葡萄糖的目的是向病人提供能量，请写出葡萄糖在人体内进行有氧分解代谢的化学方程式________________________________________________________________。