某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80%和20%。C₃H₈(g)+5O₂(g)3CO₂(g)+4H₂O(g)  ΔH(298 K)=-2200kJ·mol^-1,2C₄H₁₀(g)+13O₂(g) 8CO₂(g)+10H₂O(g)  ΔH(298 K)=-5800kJ·mol^-1。现有一质量为0.80 kg、容积为4.0 L的铝壶，将一壶20 ℃的水烧开需消耗0.056 kg石油液化气，试计算该燃料的利用率。已知水的比热容为4.2 kJ·(kg·℃)^-1,铝的比热容为0.88kJ·(kg·℃)^-1。

科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25 ℃、10⁵ Pa时，1 mol C(石墨)完全燃烧生成CO₂气体，放热393.5 kJ,1 mol CO完全燃烧生成CO₂气体放热283.0 kJ,下列说法正确的是(    )

A.在25 ℃、10⁵ Pa时，C(石墨)燃烧生成CO气体的热化学方程式是2C(石墨,s)+O₂(g)2CO(g)  ΔH=-110.5 kJ· mol^-1

B.C(石墨,s)不完全燃烧，生成CO₂和CO混合气体时，放热283.0 kJ

C.C(石墨)和CO₂(g)反应生成CO(g)的反应是吸热反应

D.如果金刚石燃烧生成CO₂的反应热大于石墨燃烧生成CO₂的反应热，则可断定从石墨变为金刚石的变化需要吸热

已知标准状况下5.6 L CO完全燃烧放出的热量能使200 g 15.5 ℃的水温度升高到100 ℃,水的比热容是4.186×10^-3 kJ·(g·℃)^-1,下列表示CO燃烧的热化学方程式是(    )

A.CO(g)+O₂(g)CO₂(g)  ΔH(288.5 K)=-282.97 kJ· mol^-1

B.2CO(g)+O₂(g)2CO₂  ΔH(288.5 K)=-565.6 kJ· mol^-1

C.CO(g)+O₂(g)CO₂(g)  ΔH(288.5 K)=70.7 kJ· mol^-1

D.CO(g)+ O₂(g)CO₂(g)  ΔH(288.5 K)=+565.6 kJ· mol^-1

下列对H₂(g)+Cl₂(g)2HCl(g)；ΔH(298 K)=-184.6 kJ·mol^-1的叙述正确的是(    )

A.1分子H₂和Cl₂反应，放出热量184.6 kJ

B.1 mol H₂(g)完全反应生成2 mol HCl(g),放出的热量为184.6 kJ

C.在101 kPa、25 ℃的条件下，1 mol H₂(g)和1 mol Cl₂(g)完全反应生成2 mol HCl(g)放出的热量为184.6 kJ

D.在101 kPa、25 ℃的条件下，1 mol H₂和1 mol Cl₂完全反应生成2 mol HCl(g)吸收的热量为184.6 kJ

下列说法正确的是(    )

A.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

B.当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0

C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应

D.一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“-”

由人尿分离出来的结晶体化合物A，熔点为187—188 ℃。对化合物A做下列实验：

（1）测得A的蒸气密度为8.0 g·L^-1(已折合成标准状况）。取17.92 g A完全燃烧，生成的气体通过浓H₂SO₄，使浓H₂SO₄增重8.10 g；剩余气体通过碱石灰，气体质量减轻39.60 g。另取17.92 g A完全分解，可得1.12 L(标准状况)氮气。试通过计算确定A的分子式。

（2）又知A和足量6 mol·L^-1的盐酸混合加热可以完全水解，1 mol A水解生成1 mol B和1 mol C。已知A、B、C三种物质的分子中均含有一个羧基；B物质仅由碳、氢、氧三种元素组成，其物质的量之比为7∶6∶2；C俗名为甘氨酸。写出A、B、C的结构简式：

A________________________，B________________________，C_______________________。

（1）化合物A（C₄H₁₀O）是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：

①A分子中的官能团名称是____________。②A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式：________________________。

③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是____________。

（2）化合物“HQ”（C₆H₆O₂）可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是（选填序号）____________。

①加成反应  ②氧化反应  ③加聚反应  ④水解反应

“HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是____________。

（3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到分子式为C₁₀H₁₂O₂Na₂的化合物。

“TBHQ”的结构简式是____________。

乙醇的沸点是78 ℃，能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6 ℃，难溶于水，在饱和Na₂CO₃溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是：

2CH₃CH₂OHCH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O

(1)图中甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选装置_____________最合适，理由是_________

_______________________________________________________。

(2)反应液中加入沸石，其作用是___________________________________________。

(3)反应中温度计的位置是_______________________________________________。

(4)用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，该杂质是_____________，除去这种杂质的简易方法是________________________________________________________________。

(5)如果温度太高将会发生___________反应，产物是___________________。

如图所示，某同学做乙醇氧化实验时，将螺旋状铜丝放到a点处加热，然后再移到b点，发现铜丝在火焰a、b两点现象明显不同。请你写出a、b两点的实验现象，并解释产生该现象的原因。

	实验现象	解释
a
b

某甲酸溶液中，可能混有甲醛，如何通过化学实验来证明其是否含有甲醛？写出简要的操作步骤。