A.H₂O(g)H₂(g)+O₂(g)  ΔH(298 K)=+242 kJ·mol^-1

B.2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)  ΔH(298 K)=-484 kJ·mol^-1

C.H₂(g)+O₂(g)H₂O(g)  ΔH(298 K)=+242 kJ·mol^-1

D.2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)  ΔH(298 K)=+484 kJ· mol^-1

A.在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

B.ΔH＞0时，反应吸收热量；ΔH＜0时，反应放出热量

C.热化学方程式中ΔH的值与物质前的化学计量数无关

D.ΔH的值可以通过实验测得

A.氢气在氧气中燃烧                           B.铁丝在氧气中燃烧

C.硫在氧气中燃烧                              D.焦炭在高温下与水蒸气反应

A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B.放热反应在常温下一定很容易发生

C.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D.吸热反应在一定条件下也能发生

C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)  ΔH=+131.3 kJ·mol^-1。由于水煤气燃烧的速度较快，而且燃烧释放的热量较多，因此，喷淋水的瞬间炉火显得更旺。

CO(g)+O₂(g)CO₂(g)  ΔH=-282.8 kJ·mol^-1

H₂(g)+O₂(g)H₂O(g)  ΔH=-241.8 kJ·mol^-1

计算按两种不同方法烧去相等质量的碳，所释放的热量是否相等？

CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O  ΔH=-Q₁

2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)  ΔH=-Q₂

2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)  ΔH=-Q₃

常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体112 L(标况)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为(    )

A.4Q₁+0.5Q₃                         B.4Q₁+0.5Q₂

C.4Q₁+Q₃                              D.4Q₁+2Q₂

A.26.0 kJ             B.51.9 kJ               C.155.8 kJ             D.467.3 kJ

Cl₂(g)+H₂(g)2HCl(g)   ΔH=-184.6 kJ·mol^-1，则反应HCl(g)H₂(g)+Cl₂(g)的ΔH为(    )

A.+184.6 kJ·mol^-1                       B.-92.3 kJ·mol^-1

C.-369.2 kJ·mol^-1                        D.+92.3 kJ·mol^-1

2NH₄ClO₄N₂↑+Cl₂+2O₂↑+4H₂O

下列对该反应的叙述中错误的是(    )

A.瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

B.从能量变化的角度，主要是化学能转变为热能和动能

C.反应的焓变大于零

D.在方程式后增加ΔH及其数值即为热化学方程式

A.物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热

B.化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化

C.化学反应过程中放出或吸收的热量，都是物质本身所具有的能量变化的表现

D.化学反应总是放出热量