已知SO2和O2生成SO3的反应是一个可逆反应.如果起始时SO2的浓度是2 mol· L-1,2 min后SO2的浓度为1.8 mol·L-1,则用SO2的浓度变化表示的反应速率为 A.1 mol·-——青夏教育精英家教网—

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已知SO₂和O₂生成SO₃的反应是一个可逆反应。如果起始时SO₂的浓度是2 mol· L^-1,2 min后SO₂的浓度为1.8 mol·L^-1,则用SO₂的浓度变化表示的反应速率为( )

A.1 mol·(L·min)^-1 B.0.9 mol·(L·min)^-1

C.0.2 mol·(L·min)^-1 D.0.1 mol·(L·min)^-1

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下列反应，瞬间能够完成的是( )

A.硝酸与铜的反应 B.HNO₃(aq)与NaOH(aq)的反应

C.光照H₂与O₂的混合物 D.铜绿的生成

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在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )

A.钢铁腐烂 B.食物腐烂 C.工业炼钢 D.塑料老化

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在恒温恒容密闭容器中进行反应A(g)

B(g)+C(g)，若反应物的浓度由2.0 mol·L^-1降到0.8 mol·L^-1需要20 s，那么反应物浓度由0.8 mol·L^-1降到0.2 mol·L^-1所需要的时间为( )

A.10 s B.大于10 s C.小于10 s D.无法判断

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下列有化学反应速率的说法正确的是( )

A.用铁片和稀硫酸制取氢气时，改用98％的浓硫酸可以加快制气速率

B.100 mL 2 mol·L^-1的盐酸跟锌片反应，加入适量食盐水，速率不变

C.SO₂的催化氧化反应是放热反应，升温速率减慢

D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂,减小压强反应速率减慢

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把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图2-2所示。其中t₁—t₂速率变化的主要原因是______________________________；t₂—t₃速率变化的主要原因是_______________________________________________________。

图2-2

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下列判断正确的是( )

A.0.1 mol·L^-1的盐酸和0.1 mol·L^-1的醋酸分别与2 mol·L^-1的NaOH反应的速率相同

B.0.1 mol·L^-1的HCl和0.1 mol·L^-1的HNO₃分别与大小相同的大理石反应的速率相同

C.Mg和Fe分别与0.1 mol·L^-1的HCl反应的速率相同

D.大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L^-1的HCl反应的速率相同

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在一定温度下，把2 mol SO₂和1 mol O₂通入一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO₂+O₂2SO₃，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO₂、O₂和SO₃的物质的量。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。

请填写下列空白：

(1)若a=0，b=0,则c=______________ mol。

(2)若a=0.5 mol，则b=______________ mol、c=______________ mol。

(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)____________________________。

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