下列事实不能应用平衡移动原理来解释的是A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B.加入催化剂有利于氨的氧化反应C.高压对合成氨有利D.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应——青夏教育精英家教网—

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下列事实不能应用平衡移动原理来解释的是( )

A.向H₂S水溶液中加入NaOH有利于S^2-增多

B.加入催化剂有利于氨的氧化反应

C.高压对合成氨有利

D.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应

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学习了影响化学反应速率的条件等知识后高二(3)班的同学分组进行实验，对不同条件下的“锌与盐酸反应”进行探究，得到的结果如下表所示：

	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	溶解于酸所需的时间/s
第一组	2	薄片	5	400
第二组	2	薄片	15	200
第三组	2	薄片	25	100
第四组	2	薄片	35	40
第五组	2	薄片	45	25
第六组	2	粉末	15	5

试求：(1)画一幅以时间对温度的曲线图(纵轴表示时间，横轴表示温度)。

(2)利用所画的曲线图，关于温度影响反应速率你能得出什么结论？

(3)20 ℃时，2 g锌片溶解于酸中需多少时间？

(4)对比结果第二组与第六组，第六组为什么那么快?

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已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl^-和含S⁶⁺粒子的速率如图2-4所示。已知这个反应速率随着溶液中C(H⁺)的增大而加快。

图2-4

(1)为什么反应开始一段时间内速率逐渐加快？

(2)为什么后期反应速率逐渐减慢？

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亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

__________Na₂SO₃+__________KIO₃+__________H₂SO₄——______Na₂SO₄+__________K₂SO₄+__________I₂+__________H₂O

(1)配平上面的氧化还原反应方程式，将化学计量数填在空白处。

(2)其中氧化剂是__________，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是__________ mol。

(3)该反应过程和机理较复杂，一般认分为以下①—④步反应：

①++ (反应速率慢)

②+2I^-+2 (反应速率快)

③5I^-+6H⁺+3I₂+3H₂O (反应速率快)

④I₂++H₂O2I^-++2H⁺ (反应速率快)

根据上述条件推测，此反应总的反应速率由_________步反应决定(填上述4步反应的序号)。

(4)若预先加入淀粉溶液，由题述看必须在___________离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。

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某温度时，在5 L的容器中充入11.2 g CO和9 g H₂O(g),使其发生CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的反应，如果CO的化学反应速率是0.01 mol·(L·s)^-1,5 s后，容器内CO的浓度是________ mol·L^-1，生成CO₂为_________g,H₂的化学反应速率是__________。

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设C+CO₂