离子方程式Ba²⁺+BaSO₄↓表示的是(    )

A.可溶性钡盐和可溶性硫酸盐溶液之间的反应

B.氢氧化钡和硫酸的反应

C.Ba(OH)₂与可溶性硫酸盐溶液之间的反应

D.硫酸和可溶性钡盐只生成BaSO₄沉淀的反应

NaHCO₃和NaHSO₄的溶液混合后，实际参加反应的离子是(    )

A.H⁺和                              B.和

C.Na⁺、和H⁺                   D.和H⁺

下列叙述正确的是(    )

A.凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示

B.离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行

C.酸碱中和反应的实质是H⁺和OH^-结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H⁺+OH^-H₂O

D.复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行

用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考图3-12，从下表中选出正确选项(    )

图3-12

	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	(乙)
B	酸	碱	酚酞	(甲)
C	碱	酸	甲基橙	(甲)
D	酸	碱	酚酞	(乙)

(1)图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL,如果刻度A为4，量筒中液体的体积是______________mL。

(2)图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号)____________。

A.是a mL                                      B.是(50-a) mL

C.一定大于a mL                            D.一定大于(50-a) mL

图3-11

某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管；(b)用蒸馏水洗净；(c)加入待测的NaOH溶液；(d)记录液面刻度读数；(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；(g)加入适量蒸馏水；(h)加入酚酞试液2滴；(i)滴定时，边滴边摇荡；(j)边滴加边注视滴定管内液面的变化；(k)当小心滴加到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；(l)记录液面刻度读数；(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22 mL。指出上述实验过程中的错误之处：_________________(用编号表示)。

某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物：

                                             图3-10

试完成下列问题：

(1)B物质的化学式为___________________。

(2)该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步正确的方案应是_______

__________________________________________________________。

(3)若要测定原混合物中KCl和BaCl₂的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是__________________的质量。

下面是对溶液中有无检验的实验方案：

方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解

方案乙：试液无沉淀白色沉淀

方案丙：试液无沉淀白色沉淀

试评价上述多种方案是否严密？分别说明理由。

甲方案___________，理由________________________________________________。

乙方案___________，理由_________________________________________________。

丙方案___________，理由________________________________________________。

已知下列各组反应(未配平)，对应离子方程式正确的是             

(1)钠与水反应

Na+H₂ONaOH+H₂↑，

Na+H₂ONa⁺+OH^-+H₂↑

(2)氯气和氯化亚铁反应

Cl₂+FeCl₂FeCl₃，

Cl₂+Fe²⁺2Cl^-+Fe³⁺

(3)铝与硝酸铜

Al+Cu(NO₃)₂Al(NO₃)₃+Cu，

Al+Cu²⁺Al³⁺+Cu

(4)FeCl₃溶液与铜单质反应

FeCl₃+CuFeCl₂+CuCl₂，

2Fe³⁺+Cu2Fe²⁺+Cu²⁺

下列物质间的反应属于离子反应的有哪些？能用离子方程式表示的写出离子方程式。

(1)NaOH溶液与H₂SO₄反应。

(2)固体食盐与浓H₂SO₄反应。

(3)盐酸与石灰石反应。

(4)CaO与CO₂反应。

(5)钠与水反应。

(6)澄清石灰水(足量)中通入少量CO₂。