A.一个小黑点表示1个自由运动的电子

B.1s轨道的电子云形状为圆形的面

C.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转

D.1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少

A.一般而言，n越大，电子离核平均距离越远，能量越低

B.l的数值多少，决定了某电子层不同能级的个数

C.对于确定的n值，m的取值共有2n+1个

D.m_s可取±1/2两个数值，数值表示运动状态，正负号表示大小

A.K电子层            B.L电子层              C.M电子层             D.N电子层

A.氢原子光谱为线状光谱

B.在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不辐射能量

C.氢原子的可见光区谱线

D.在有外加磁场时氢原子光谱有多条谱线

A(g)+B(g)C(g)

(1)若开始时放入1 mol A和1 mol B，达到平衡后，生成a mol C,这时A的物质的量为____ mol。

(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B,达到平衡后，生成C的物质的量为__________ mol。

(3)若开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C,达到平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol,则x=__________ mol,y=__________ mol。平衡时，B的物质的量__________(选填一个编号)。

A.大于2 mol                                    B.等于2 mol

C.小于2 mol                                    D.可能大于、等于或小于2 mol

作出此判断的理由是__________。

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是_______。

Ⅱ.若维持温度不变，在一个与I反应前起始体积相同且容积固定的容器中发生上述反应。

(5)开始时放入1 mol A和1 mol B,达到平衡后生成b mol C，将b与(1)小题中的a进行比较____________(选填一个编号)。

A.a＜b            B.a＞b           C.a=b          D.不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是_____________________________________________________。

                                                图6

(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式。

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为______________(用m表示)。

图5

(1)起始时，混合酸中硫酸的物质的量浓度为______________ mol·L^-1。

(2)起始时，混合酸中盐酸的物质的量浓度为______________ mol·L^-1。

(3)B点表示的沉淀的质量为______________g。

(4)A点表示溶液中的［H⁺］为______________ mol·L^-1，pH为______________。

(5)C点的pH为______________(pH可直接用对数表示)。

(1)应用根据①的实验方法及现象_______________。

(2)应用根据②的实验方法及现象_______________。

A.［H⁺］            B.［OH^-］                C.［］              D.K_W

图4

A.m+n＜p

B.n＞p

C.X点时混合物的正反应速率大于逆反应速率

D.X点比Y点混合物的反应速率慢