图1-5

（1）同主族内不同元素的E值的变化特点是_______________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的____________变化规律。

（2）同周期内，随原子序数的增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象，试预测下列关系中正确的是___________（填写编号）。

①E（砷）＞E（硒）  ②E（砷）＜E（硒）

③E（溴）＞E（硒）  ④E（溴）＜E（硒）

（3）估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：____________＜E＜____________。

（4）10号元素E值较大的原因是____________________________________。

A.同周期元素中，Ⅶ A族元素的原子半径最大

B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C.室温时，零族元素的单质都是气体

D.同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小

A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大

B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大

C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性

D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价

A.Y＜Z＜X             B.X＜Y＜Z               C.Z＜Y＜X              D.Y＜X＜Z

A.0.037 nm                             B.大于0.037 nm

C.小于0.037 nm                       D.无法确定

A.3                 B.4                  C.5                    D.6

A.Ca²⁺ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶                  B.F^-    1s²2s²3p⁶

C.S  1s²2s²2p⁶3s²3p⁴                       D.Ar  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

A.原子序数的关系是C＞B＞A                        B.微粒半径的关系是B^n-＞Aⁿ⁺

C.C一定是稀有气体元素的一种原子                D.原子半径的关系是A＜C＜B

A.C、N、O、F                         B.Mg、Al、Si、S

C.B、Be、Mg、Na                   D.Mg、Na、K、Ca