A.都是σ键，没有π键                    B.都是π键，没有σ键

C.既有π键，又有σ键                    D.除CH₄外，都是σ键

A.P原子最外层有三个不成对电子，故只能结合三个Cl原子形成PCl₃

B.PCl₃分子中的P—Cl键都是σ键

C.P原子最外层有三个不成对电子，但是能形成PCl₅，说明传统的价键理论存在缺陷

D.PCl₃分子中的P—Cl键都是π键

A.离子键              B.共价键             C.非极性键            D.极性键

A.共价键是通过形成共用电子对或原子轨道重叠形成的

B.形成共价键的原子之间电负性相同或相差不大

C.一般情况下一个原子有几个不成对电子就会和几个自旋相反的未成对电子成键

D.共价键是通过共用电子对形成的，不属于电性作用

A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的

B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的

C.共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系

D.共价键的方向性决定了分子的立体构型

E.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关

F.硫化氢分子中的两个共价键的夹角与硫原子的两个未成对电子所在的原子轨道的夹角有关

①HCl  ②H₂O  ③N₂  ④H₂O₂  ⑤C₂H₄  ⑥C₂H₂

A.①②③              B.③④⑤⑥              C.①③⑥            D.③⑤⑥

A.XeF₂                B、CO₂                  C.PCl₅                D.HClO

A.某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数

B.水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子

C.非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物

D.所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等

（1）A、B、C各是什么元素？

（2）写出这三种元素所形成化合物的化学式。

（1）写出元素名称：A_________，B_________，C_________，D_________。

（2）D的简单离子是__________________________________。

（3）元素的氢氧化物碱性最强的是________________________。

（4）B与D二原子间能形成化合物的化学式是______________。

（5）写出A、B的电离能顺序：__________________________。

（6）写出C基态原子的电子排布式________________________。