化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可以用O_xF_y表示，10 mL A气体能分解生成15 mL O₂和10 mL F₂（以上均为同温、同压）。

（1）A的化学式____________，推断的依据为______________________________。

（2）已知A分子中的氧原子呈…O—O—O…链状排列，则A分子的结构式为___________。

原硅酸的结构为。两个原硅酸分子中的—OH原子团之间可以脱去一分子水：2H₄SiO₄H₆Si₂O₇+H₂O；n个原硅酸分子中的—OH原子团之间可以脱去（n-1）个分子水：nH₄SiO₄H_2n+2Si_nO_3n+1+（n-1）H₂O。则在所得的H₆Si₂O₇分子的结构中含有硅氧键的数目是_______________；6个原硅酸分子相互脱水形成的分子中的硅氧键的数目是_______________。

有九种物质：①HF，②Cl₂，③H₂O，④N₂，⑤C₂H₄，⑥C₂H₆，⑦H₂，⑧H₂O₂，⑨HCN（H—C≡N）。只含有极性键的是_______________；只含有非极性键的是_______________；既有极性键，又有非极性键的是_______________；只有σ键的是_______________；既有σ键，又有π键的是_______________。含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是_______________，含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是_______________，含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是_______________。

C、H、Cl、O、Na五种元素可互相结合，在由两种元素组成的化合物中，共价化合物有（写四种）_______________、_______________、_______________、_______________。在由三种元素组成的化合物中，共价化合物有（写四种）_______________、_______________、_______________、_______________。

已知某些共价键的键能，试完成下列问题：

共价键	键能/kJ·mol-1	共价键	键能/kJ·mol-1
H—H	436	O—H	467
Cl—Cl	243	N≡N	945
C—H	413	H—Cl	431

（1）H—H的键能为什么比Cl—Cl的键能大？

（2）已知H₂O在2 000 ℃时有5%的分子分解，而CH₄在1 000 ℃时可能完全分解为C和H₂，试解释其中的原因。

（3）试解释氮气为什么能在空气中稳定存在？

有下列七种物质：A.干冰  B.氧化镁  C.氯化铵  D.固态碘  E.烧碱  F.冰  G.过氧化钾

（1）熔化时需要破坏共价键的是________________（填序号，下同）。

（2）熔点最低的是____________________________。

（3）既有离子键又有共价键的是________________。

（4）只含有极性键的是________________________。

（5）含非极性键的是__________________________。

下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（    ）

A.I₂升华                                    B.NaCl颗粒被粉碎

C.HCl溶于水得盐酸                      D.从NH₄HCO₃中闻到了刺激性气味

关于化学键的下列叙述中，正确的是（    ）

A.离子化合物可以含共价键               B.共价化合物可能含离子键

C.离子化合物中只含离子键               D.共价化合物中不含离子键

用结构式表示Cl₂、H₂O、NH₃、CO₂等分子的结构。

HF、HCl、HBr、HI的稳定性强弱顺序是什么？为什么？