A.配位化合物中必定存在配位键

B.配位化合物中只有配位键

C.[Cu(H₂O)₆]²⁺中的Cu²⁺提供空轨道，H₂O中的氧原子提供孤对电子形成配位键

D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用

（1）通过测定发现BF₃中，B—F键键长、键能、键角均分别相等，属于非极性分子，试用杂化轨道理论解释BF₃的构型及成键情况。

（2）把BF₃和乙醚放在一起，一段时间后分离出一种新物质，经测定该物质中B—F键键长从130 pm增加到141 pm，且相对分子质量比BF₃大46，试说明所形成新化合物的成键情况。BF₃的分子结构发生了什么变化？

试结合元素周期表知识完成下列问题：

（1）经验规律告诉我们，当形成化学键的两个原子对应元素的X相差数值大于1.7时，形成的一般是离子键，小于1.7时，一般为共价键。试推测AlBr₃中化学键的类型______________。

（2）某有机物分子中含有S—N键，你认为共用电子对应该偏向于_________原子（填元素符号）。

（1）Na₃N中存在的离子为______________，Na₃N属于______________化合物。

（2）比较微粒的半径Na⁺_____________N^3-（填“＜”“＞”或“=”）。

（3）Na₃N与水作用时的化学反应方程式是________________________________________。

（1）写出两种由2个原子核和20个电子构成的离子化合物的化学式____________________。

（2）写出由3个原子核和14个电子构成的离子化合物的化学式_________________________。

A.氢化钠的水溶液显酸性

B.氢化钠中氢离子的电子层排布与氦原子相同

C.氢化钠中氢离子半径比锂离子半径大

D.氢化钠中氢离子可被还原成氢气

A.Na                 B.Mg                  C.Cl               D.Ne

A.NaCl溶液容易导电                        B.食盐水溶液呈中性

C.熔融NaCl可以导电                        D.NaCl溶于水可以电离出Na⁺和Cl^-