下列叙述中正确的是（    ）

A.极性分子中不可能含有非极性键                B.离子化合物中不可能含有非极性键

C.非极性分子中不可能含有极性键                D.共价化合物中不可能含有离子键

下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（    ）

A.晶体可溶于水                                B.具有较高的熔点

C.水溶液能导电                                D.熔融状态能导电

下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（    ）

A.HI和NaI                                    B.H₂S和CO₂

C.Cl₂和CCl₄                                 D.F₂和NaBr

卤素单质从F₂到I₂，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是（    ）

A.原子间的化学键键能逐渐减小                  B.范德华力逐渐增大

C.原子半径逐渐增大                                 D.氧化性逐渐减弱

某温度、压强下，某同学取三份等体积的无色气体A，在25 ℃、80 ℃、90 ℃测得其摩尔质量分别为58.0 g·mol^-1、20.6 g·mol^-1、20.0 g·mol^-1。这个同学对下列问题感到很疑惑，请你帮助他解释一下：

（1）为什么不同温度下测得的气体的摩尔质量不同呢？

（2）该无色气体的化学式怎样写？

（3）若要测定该气体的摩尔质量，最适宜的条件是什么？

（4）在25 ℃、80 ℃、90 ℃下各取1 L上述无色气体（已经转化为相同温度和压强条件下），分别溶解于水配成10 L溶液，溶质的物质的量浓度是否相同？试算其物质的量浓度比。

图2-11中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线______________，表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线______________;同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是__________________________________________。曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是___________________。

图2-11

第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1 000年的能量需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可以容纳1个CH₄分子或1个游离的H₂O分子，而开采出的天然气水合物晶体在常温、常压下很容易变成液体，同时放出甲烷气体。试完成下列问题。

（1）构成天然气水合物晶体的两种分子是______________（填“极性分子”或“非极性分子”）。

（2）构成天然气水合物晶体的作用力为______________。

（3）若晶体中每8个笼只有6个容纳CH₄分子，另外2个笼容纳了游离的H₂O分子，则该天然气水合物晶体的分子式为______________。

实验测得邻硝基苯酚（）在水中的溶解度比对硝基苯酚（）的小，而且邻硝基苯酚的熔沸点比对硝基苯酚的低，试解释其中的原因。

实验测得二聚甲酸解聚的反应为（HCOOH）₂2HCOOH，该反应需要吸收60 kJ·mol^-1的能量。此能量比破坏化学键所需的能量低得多，试解释其中的原因并计算此作用力的作用能。

下列哪一种说法是正确的（    ）

A.色散力仅存在于非极性分子之间           B.诱导力仅存在于极性分子之间

C.取向力仅存在于极性分子之间              D.氢键一定有氢原子参加