A.橡胶              B.玻璃              C.食盐              D.水晶

图3-7

(1)在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接近的且等距离的钛离子共有__________个。

(2)该晶体中，元素氧、钛、钙的个数比是_______________。

A.外形不一样

B.普通玻璃的基本构成微粒无规则性地排列，水晶的基本构成微粒按一定规律做周期性重复排列

C.水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点

D.水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换

图3-6

试写出：

(1)甲晶体化学式（X为阳离子）为___________________。

(2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是______________。

(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是_______________个。

A.具有规则几何外形的固体一定是晶体

B.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形

C.具有各向异性的固体一定是晶体

D.依据构成微粒的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体

图2-13

（1）含1 mol冰中有___________mol“氢键”。

（2）水分子中可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为___________。

（3）在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个分子氢键相连接。在冰中除氢键外，还存在范德华力（11 kJ·mol^-1）。已知冰的升华热是51 kJ·mol^-1，则冰中氢键的能量是__________kJ·mol^-1。

（4）用x、y、z分别表示H₂O、H₂S、H₂Se的沸点（℃），则x、y、z的大小关系______________________，其判断依据是______________________。

图2-12

试完成下列问题：

（1）写出H₂O₂分子的结构式。

（2）H₂O₂分子内有______________（填“极性键”或“非极性键”）。

（3）估计它难溶于CS₂，简要说明原因。

（4）指出氧元素的化合价，简要说明原因。

①X⁺和Y^-两种离子具有相同的电子层结构；

②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；

③Y和Z两种元素可以形成4核（其中3个Z和1个Y）42个电子的负一价阴离子。

据此，请填空：

（1）X元素____________，Y元素____________，Z元素____________。

（2）由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是____________，其中的阴离子的立体构型为____________，中心元素原子的杂化方式是____________。