图3-17

A.g·cm^-3         B. g·cm^-3         C. g·cm^-3         D.g·cm^-3

A.2                  B.4                 C.6                   D.8

A.十二面体               B.正八面体                C.正六面体               D.正四面体

A.晶胞是六棱柱                                   B.属于A₂型密堆积

C.每个晶胞中含4个原子                        D.每个晶胞中含5个原子

A.KCl＞NaCl＞BaO＞CaO                         B.NaCl＞KCl＞CaO＞BaO

C.CaO＞BaO＞KCl＞NaCl                         D.CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

图3-15

(1)请将其中代表Na⁺的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成NaCl晶体结构示意图。

(2)晶体中，在每个Na⁺的周围与它最接近的且距离相等的Na⁺共有_____________个。

(3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶点上，面上，棱上的Na⁺或Cl^-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl^-的个数等于_____________，即_____________（填计算式）；Na⁺的个数等于_____________，即_____________（填计算式）。

(4)设NaCl的摩尔质量为M_r g·mol^-1，食盐晶体的密度为ρ g·cm^-3,阿伏加德罗常数的值为N_A。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为_____________cm。

A.金属镁的硬度大于金属铝              B.碱金属单质的熔沸点从Li到Cs是逐渐增大的

C.金属镁的熔点大于金属钠              D.金属镁的硬度小于金属钙

A.①＞②＞③            B.③＞①＞②             C.③＞②＞①          D.②＞①＞③

图3-13

（1）平均___________个碳原子构成一个正六边形。

（2）石墨晶体每一层内碳原子数与碳碳化学键之比是___________________。

（3）n g碳原子可构成____________个正六边形。

(1)根据晶体结构的特点，推出这种蓝色晶体的化学式（用简单整数表示）________________。

(2)此化学式带何种电荷______________，如果Rⁿ⁺或R^n-与其结合成电中性粒子，此粒子的化学式为______________。