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氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源,必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法,其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料,这种合金的晶体结构已经测定,其基本结构单元如图3-35所示,则该合金的化学式可表示为(    )

图3-35

A.LaNi5                 B.LaNi                 C.La14Ni24                D.La7Ni12

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1999年诺贝化学奖授予具有双重国籍的科学家艾哈迈德·泽维尔,以表彰他使“运用激光技术观测化学反应时原子的运动”成为可能。泽维尔研究发现,当激光脉冲照射NaI时,Na+和I-两核间距在10—15 Equation.3,呈离子键;当两核靠近约2.8Equation.3时,呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是(    )

A.NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物

B.共价键和离子键没有明显的界限

C.NaI晶体中既有离子键,又有共价键

D.离子晶体可能含有共价键

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目前科学界合成一种“二重构造”的球型分子,即把“足球型”的C60溶进“足球型”的Si60分子中,外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合,下列关于这种分子的说法不正确的是(    )

A.是一种新型的化合物

B.晶体属于分子晶体

C.是两种单质组成的混合物

D.该分子中共价键键能比C60、Si60分子中共价键键能都大

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下列说法中,正确的一组是(    )

①两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键  ②两种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键  ③含有极性键的化合物分子一定不含非极性键  ④只要是离子化合物,其熔点就比共价化合物的熔点高  ⑤离子化合物中含有离子键  ⑥分子晶体中的分子不含有离子键  ⑦分子晶体中的分子内一定有共价键  ⑧原子晶体中一定有非极性共价键

A.②⑤⑥⑦              B.①②③⑤⑥                     C.②⑤⑥                 D.②③⑤⑥⑦

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下表给出几种氯化物的熔点和沸点:

 

NaCl

MgCl2

AlCl3

SiCl4

熔点/℃

801

714

190

-70

沸点/℃

1 413

1 412

180

57.57

有关表中所列四种氯化物的性质,有以下叙述:①氯化铝在加热时能升华,②四氯化硅在晶态时属于分子晶体,③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合,④氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是(    )

A.只有①②               B.②                C.只有①②④                D.只有②④

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水分子间可通过一种叫“氢键”的作用(介于化学键和范德华力大小之间),彼此结合而形成(H2O)n。在冰中的n值为5,即每个水分子都被其他4个水分子包围形成变形四面体,如图3-34所示为(H2O)5单元,由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体,即冰。下列有关叙述正确的是(    )

图3-34

A.1 mol冰中有4 mol氢键                    B.1 mol冰中有4×5 mol氢键

C.平均每个水分子只有2个氢键              D.平均每个水分子只有5/4个氢键

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下表中列出了对有关晶体的说明,有错误的是(    )

选项

A

B

C

D

晶体名称

碘化钾

干冰

石墨

组成晶体微粒名称

阴、阳离子

分子

原子

分子

晶体内存在的结合力

离子键

范德华力

共价键

范德华力

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水的状态除了气态、液态和固态外,还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的。玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构,且密度与普通液态水的密度相同,下列有关玻璃态水的叙述正确的是(    )

A.水由液态变为玻璃态,体积缩小          B.水由液态变为玻璃态,体积膨胀

C.玻璃态是水的一种特殊状态                D.玻璃态水是分子晶体

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下列各晶体按熔点由低到高排列的是(    )

A.氢气、氮气、氧气、氯气               B.氟化氢、氯化氢、溴化氢

C.锂、钠、钾、铷、铯                     D.氯化钾、溴化钾、碘化钾

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X是核外电子数最少的元素,Y是地壳中含量最多的元素,Z在地壳中的含量仅次于Y,W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是(    )

A.WX4是沼气的主要成分                B.固态X2Y是分子晶体

C.ZW是原子晶体                           D.ZY2的水溶液俗称“水玻璃”

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同步练习册答案