A.1s¹2s²2p⁶                                            B.1s²2s²2p³3s¹

C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹                     D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

A.能量守恒原理                            B.能量最低原则

C.泡利不相容原理                         D.洪特规则

A.N电子层               B.M电子层                C.O电子层              D.L电子层

A.卢瑟福                   B.玻尔                 C.汤姆逊                 D.道尔顿

图3-40

（2）天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图340所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni_0.97O，试计算晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的离子数之比。

图3-39

（1）晶体中每个Y同时吸引着____________个X，每个X同时吸引着____________个Y，该晶体的化学式为____________。

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有____________个。

（3）晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX为____________（填角的度数）。

（4）设该晶体的摩尔质量为M g·mol^-1，晶体密度为ρ g·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为____________cm。

（1）由图可确定硼化镁的化学式为___________________________。

（2）请画出硼化镁的一个晶胞的透视图。标出该晶胞的面、棱、顶角上可能存在的所有硼原子和镁原子（镁原子用大白球，硼原子用小黑球表示）。

图3-38

图3-37

（1）c点代表的单质可以是____________，其熔点高的主要原因是_____________________

____________________________________________________________________。

（2）d所属的晶体类型是____________________________。

图3-36

（2）在CsCl离子晶体中距Cs⁺最近且等距离的Cl^-个数为______________。

（3）如图3-36是石英晶体平面示意图：它实际上是立体的网状结构，其中硅、氧原子数之比为______________________。原硅酸根离子的结构表示为，二聚硅酸根离子中，只有硅氧键，它的结构可表示为________________。

（1）属于原子晶体的化合物是_______________，直接由原子构成的晶体是_______________，直接由原子构成的分子晶体是_______________。

（2）由极性分子构成的晶体是_______________，含有共价键的离子晶体是_______________，属于分子晶体的单质是_______________。

（3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是_______________，受热熔化后化学键不发生变化的是_______________，需克服共价键的是_______________。