试设计一套装置，同时完成以下两个反应：

(1)2H₂+O₂2H₂O

(2)2H₂O2H₂↑+O₂↑

要求在实验装置中注明所用物质的名称。

铅酸电池结构如下图所示。它是汽车、电动车(小型)及实验室的常用电源。

(1)铅酸电池工作时，负极反应为____________________；

正极反应为______________________________________；

电池总反应为____________________________________。

(2)检验铅酸电池是否需要补充酸液，较为方便的做法是__________。

a.检查酸液的质量分数

b.检查酸液的物质的量浓度

c.检查酸液的密度

d.检查酸液的体积

干电池是用锌制圆筒外壳和位于圆筒中央且戴有铜帽的石墨作两极，在石墨周围填充ZnCl₂、NH₄Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO₂作吸氢剂。干电池工作时，正极上发生的反应是：①+2e^-2NH₃↑+H₂↑，②H₂+2MnO₂Mn₂O₃+H₂O,③Zn²⁺+4NH₃ ［Zn(NH₃)₄］²⁺。请回答下列问题：

(1)负极上发生的反应是________________________；

(2)淀粉糊的作用是____________________________。

某校化学活动小组设计了下列原电池，反应完成后，Al、Zn都有剩余，试写出电极反应式，并指出电子流向。

某学生将锌、铜用铜导线连接起来，且在线路中间连有较灵敏电流计，并将锌、铜间隔适当距离并列放入盛有ZnSO₄溶液的烧杯中，发现电流计指针发生偏转；然后，他将ZnSO₄溶液换成NaCl溶液，结果电流计指针也发生偏转，且两情况下指针偏转方向相同。试写出两种情况下正、负电极上各自的电极反应。

第一种情况，正极___________，负极___________。

第二种情况，正极___________，负极___________。

美国首创的心脏起搏器是一种微型电池，它的两个电极分别是锂和石墨，电解质溶液是由等物质的量LiCl和AlCl₃溶解在SOCl₂中形成的。这种电池容量大，寿命长，电压稳定，且能在-56.7—71.1℃温度内正常工作。该电池工作时，发生的总反应为：8Li+3SOCl₂6LiCl+Li₂SO₃+2S,则正、负极上分别发生的反应是：正__________________，负__________________ (注：SOCl₂是非电解质)。

银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银。有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池的反应中，负极发生的反应为__________________；正极发生的反应为__________________；反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，原电池总反应方程式为________________________________________________。

将Fe、Cu用Cu线连接放入浓HNO₃中形成原电池，下列关于开始阶段的判断正确的是(    )

A.Fe是负极，电子由Fe极流出                 B.Cu是负极，电子由Cu极流出

C.在Fe片上逸出H₂                                D.在Cu片上逸出H₂

我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O₂+6H₂O4Al(OH)₃,下列说法不正确的是(    )

A.正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-4OH^-

B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用

2006年，中科院开发出了Fe-C-空气电池，已知空气-C-Fe电池的电极反应为

Fe棒：Fe+2OH^-FeO+H₂O+2e^-

C棒：O₂+2H₂O+4e^-4OH^-

据此判断，Fe棒是(    )

A.正极，并被还原                             B.正极，并被氧化

C.负极，并被还原                             D.负极，并被氧化