(1)通入Cl₂(g)的电极是_________极。(填“正”或“负”)

(2)通入Al(g)的电极是_________极。(填“正”或“负”)

(3)电子从_________极流向_________极。(填“Al”或“Cl₂”)

下列判断正确的是(    )

A.该电池的负极材料是Zn                              B.该电池的负极材料是Hg

C.该电池的电解质溶液可能是H₂SO₄              D.该电池的电解质溶液可能是KOH

A.锌是负极，氧化银是正极

B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C.溶液中OH^-向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动

D.在电池放电过程中，电解质溶液的pH基本保持不变

X极：O₂(g)+H₂O(l)+2e^-2OH^-

Y极：H₂(g)+2OH^-2H₂O(l)+2e^-

下列判断正确的是(    )

A.X是正极                                         B.Y是正极

C.Y极发生还原反应                             D.Y极发生氧化反应

①燃料电池中两极上进行的电极反应分别为

a.正极_____________________________________________；

b.负极_____________________________________________。

②电解池中两极上进行的电极反应分别为

a.阴极_____________________________________________；

b.阳极_____________________________________________。

(2)将(1)中的“氢氧化钠溶液”改为“硫酸溶液，”其他同(1)，试写出答案。

(3)若燃料电池中电解质溶液为氢氧化钠溶液，但向负极通入的气体不是氢气，而是一氧化碳(或甲烷，或乙烯，或乙炔)，则原电池中两极上进行的电极反应、电池总反应和电解质溶液pH的变化分别是：

当通入一氧化碳时：

a.正极_____________________________________________；

b.负极_____________________________________________；

c.电池总反应为_____________________________________；

d.电解质溶液pH的变化为_________。(填“增大”“减小”或“不变”)

2Ag+Zn(OH)₂Ag₂O+Zn+H₂O

在此电池放电时，负极上发生反应的物质是(    )

A.Ag                   B.Zn(OH)₂                C.Ag₂O                D.Zn

Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄↓+2H₂O

铅酸电池工作一段时间后，需要进行充电。

(1)充电时，电源的负极与铅酸电池的_________相连。

a.Pb极                 b.PbO₂极                  c.都可以

(2)充电时，阴、阳两极的电极反应式分别是_________ (阴极)、_________ (阳极)。

(3)汽车电启动时，电池_________；汽车行驶途中，电池_________。

a.充电        b.放电

负极：Pb+PbSO₄↓+2e^-

正极：PbO₂+4H⁺++2e^-PbSO₄↓+2H₂O

今若制得Cl₂ 0.050 mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是(    )

A.0.025 mol              B.0.050 mol              C.0.10 mol              D.0.20 mol

Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列说法错误的是(    )

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e^-Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

请回答。

(1)负极反应：_____________________________________________；

(2)正极反应：_____________________________________________；

(3)电池反应：_____________________________________________。