①CH₂=CHCH=CH₂  ②CH₃—C≡C—CH₃  ③CH₂=CH—CN  ④

⑤CH₃—CH=CH₂  ⑥CH₃—CH=CH—CH₃

(1)a电极材料为__________，其电极反应式为__________。

(2)电解液d可以是____________，则白色沉淀在电极上生成；也可以是____________，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。

A.纯水              B.NaCl溶液             C.NaOH溶液            D.CuCl₂溶液

(3)液体c为苯，其作用是___________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是____________________________________________________________________。

(4)为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是_______________________________。(以NaCl为电解液)

A.改用稀硫酸做电解液                        B.适当增大电源电压

C.适当缩小两电极间距离                     D.适当降低电解液温度

(5)若d改为Na₂SO₄溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为___________。

(1)写出a、b电极的正、负：a__________极，b____________极。

(2)写出A代表物质的化学式__________，写出代表溶液的名称____________，理论上电解质溶液的浓度____________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)写出电极反应式，阴极______________________，阳极：________________________。

(1)化学电池是将____________能转化为____________能的装置。

(2)下列化学电池不易造成环境污染的是(    )

A.锂电池                                       B.锌锰电池

C.镍镉电池                                    D.氢氧燃料电池

(3)已知甲醇燃料每生成1 mol液态水放出286 kJ的热量，又知该电池每发1 kW·h电能生成350 g水，则该电池的能量转化率为____________。

(1)若液面上升，则溶液呈__________性，发生____________腐蚀，电极反应式：负极________________________，正极_______________________。

(2)若液面下降，则溶液呈____________性，发生____________腐蚀，电极反应式：负极______________________，正极_______________________ 。

A.Ⅰ和Ⅲ                   B.Ⅰ和Ⅳ                   C.Ⅱ和Ⅲ              D.Ⅱ和Ⅳ

A.锌棒附近产生OH^-                        B.锌棒被腐蚀

C.铜棒上放出Cl₂                            D.铜棒上放出O₂

A.熔点比生铁的低

B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快

C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀

D.在冷的浓硫酸中可钝化

A.4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂4Fe(OH)₃

B.2Fe+2H₂O+O₂2Fe(OH)₂↓

C.2H₂O+O₂+4e^-4OH^-

D.FeFe³⁺+3e^-