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已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10电子的分子。试完成下列问题:

(1)写出五种元素的名称。

A__________,B__________,C__________,D__________,E__________。

(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:____________________________________________________________________。

(3)写出下列物质的电子式:

①D元素形成的单质__________。

②E与B形成的化合物__________。

③A、B、E形成的化合物__________。

④D与E形成的化合物__________。

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只含离子键的物质组是(     )

A.HI和NaI           B.NaF和KCl               C.Cl2和HCl           D.F2和NaBr

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下列物质中的离子键最强的是(     )

A.KCl               B.CaCl2                    C.MgO                D.Na2O

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下列原子序数对应的元素的原子之间最容易形成离子键的是(     )

A.4和6               B.13和17            C.19和9               D.11和17

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白磷的结构如图所示,其每个磷原子的价层电子对的数目是_______,原子轨道采用的杂化方式是_________。白磷分子是正四面体形结构,它应该是__________(选填“极性”或“非极性”)分子,在CS2中_____________(选填“能”或“不能”)溶解。

白磷

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通常情况下,NCl3是一种油状液体,其分子空间构型与氨相似。下列对NCl3的有关叙述正确的是(     )

A.NCl3分子中N—Cl键的键长与CCl4中C—Cl键的键长相等

B.受热时NCl3比CCl4稳定

C.NCl3是非极性分子

D.NCl3难溶于水

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已知H2O2分子的空间结构可在两面角中表示,如下图所示。下列有关H2O2结构的说法中正确的是(     )

A.分子正、负电荷重心重合               B.分子中只有极性键

C.H2O2是极性分子                         D.分子中有π键

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sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型是(     )

A.平面四边形                     B.正四面体形

C.四角锥形                        D.平面三角形

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欲提取碘水中的碘,不能选用的萃取剂是(     )

A.CCl4                       B.C6H6                      C.酒精                       D.CS2

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与H2O分子空间构型相同的是(     )

A.BeCl2                    B.NH3                        C.H2Se                    D.

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同步练习册答案